identificacion de funciones organicas

Objetivos

Identificar el grupo funcional a la cual pertenece la muestra problema a estudiar.
Aprender a diferenciar los distintos grupos funcionales existentes a través de pruebas tanto de solubilidad como otras más específicas.


Introducción

Para comprender el práctico realizado se debe conocer las características de un compuesto orgánico, para esto es necesario profundizar en elmundo de la química orgánica, la cual se basa principalmente en compuestos de carbono. Esta se separa en dos grupos de compuestos, los inorgánicos que proceden de los minerales y los compuestos orgánicos son todos aquellos que poseen en su estructura química el elemento carbono, por lo tanto entran en su categoría todos los seres vivos, los Hidrocarburos y en especial el Petróleo, Carbón y susderivados, algunos de estos compuestos se obtiene a través de síntesis de compuestos inorgánicos aunque más a menudo de otros compuestos orgánicos , las mayores fuentes de donde podemos encontrarlos son el carbón y petróleos ya anteriormente mencionados.
En este laboratorio se trabajara muy de cerca con la definición de isómeros, un isómero es un compuesto el cual tiene la misma composiciónmolecular pero varia en sus características químicas, físicas como también en su formula estructural.
Estas características además se modifican al unirse con otros átomos (H, O, Br, etc...) otorgándole a los isómeros una clasificación, llamada grupos funcionales, se entiende como un conjunto de átomos presentes en la cadena de carbono de un compuesto y que por sus características de reactividad defineel comportamiento químico de las moléculas.
Cada grupo funcional definirá un tipo distinto de compuesto orgánico.
En el laboratorio se recibirá una muestra problema, a la cual se realizarán distintos análisis químicos con el fin de reconocer el grupo funcional presente.











Materiales:

Gradilla con 20 tubos de ensayo
Pinza de madera
Alambre de cobre
Espátula finaGotario
Piceta con agua destilada


Muestra Problema

Numero de muestra: 6
Color: Amarillo claro
Olor: Fuerte
Estado físico: Liquido (gelatinoso)


Reactivos

Disolución de NaOH 5%
Nombre: Hidróxido de Sodio
Densidad: 2,13 g/
Masa molar: 39,997 g/mol
Punto de fusión: 318,4 ºC
Punto de ebullición: 1388ºC

Disolución de HCl 5%

Nombre: Ácido clorhídrico
Densidad: 1,49g/
Masa Molar: 36, 46 g/mol
Punto de ebullición: 48 ºC
Punto de fusión: -26 ºC

Sulfato aminoferroso
Formula: [ Fe(N)4S ]
Densidad:






Disolución de AgNO3
Nombre: nitrato de plata.
Densidad: 4,35 g/cm³
Masa molar: 169,87 g/mol
Punto de fusión: 212 °C
Punto de ebullición: 444 °C

Carbonato de sodio.
Formula: Na2CO3
Densidad: 2,54 g/cm³
Masa molar: 105,9885 g/mol
Puntode fusión: 851 °C
Punto de ebullición: 1.633 °C

Disolución de H2SO4
Nombre: Ácido sulfúrico
Densidad: 1,84 g/cm³
Masa molar: 98,079 g/mol
Punto de fusión: 10 °C
Punto de ebullición: 337 °C

Tetracloruro de carbono.
Fórmula: CCl4
Densidad: 1,59 g/cm³
Masa molar: 153,82 g/mol
Punto de fusión: -22,92 °C
Punto de ebullición: 76,72 °C

Disolución de KMnO4
Nombre: Permanganato depotasio
Densidad: 2,70 g/cm³
Masa molar: 158,034 g/mol
Punto de fusión: 240 °C

Disolución de K2Cr2O
Nombre: Dicromato de potasio
Densidad: 2,68 g/cm³
Masa molar: 294,185 g/mol
Punto de ebullición: 500 °C
Punto de fusión: 398 °C

Disolución de FeCl3
Nombre: tricloruro de hierro.
Densidad: 2,90 g/cm³
Masa molar: 162,2 g/mol
Punto de fusión: 306 °C
Punto de ebullición: 315 °CDesarrollo experimental o procedimientos.

Para comenzar el laboratorio se debió elegir una muestra problema entregada por el profesor, luego tomar todas las medidas de seguridad correspondiente (uso de gafas de seguridad, delantal, pelo tomado) y finalmente con mucha atención se procedió a realizar las pruebas correspondientes.


Prueba de solubilidad.
Para esta prueba lo primero que debemos...