identificacion y cuantificacion de acido acetico en vinagre


UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA
DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN

INGENIERIA QUIMICA


QUIMICA ANALITICA 1
INFORME PRACTICA 3.
“IDENTIFICACION Y CUANTIFICACION DE ACIDO ACETICO EN VINAGRE”


Equipo 3:
Aquino del Ángel Eduardo.
Enciso Badillo Karentz Hitay.
Rodríguez Rosas Jonathan.
Fecha de entrega: 31 de agosto de 2012.



ObjetivoGeneral.
Identificar y cuantificar el Acido Acético que se encuentra en una muestra comercial de vinagre, efectuando las diluciones correspondientes de la solución de Acido Acético (reactivo analítico) y vinagre, valorando con NaOH (preparado en la semana 1).
Objetivos Particulares.
-Realizar los cálculos necesarios para obtener la concentración del Acido Acético (reactivo analítico) y así poderrealizar las diluciones correspondientes.
-Establecer el montaje necesario para efectuar una valoración seguida instrumentalmente identificado: reactivo por titular, reactivo titulante y reacción de valoración.
-Realizar una valoración volumétrica midiendo el pH durante este proceso.
-Determinar el volumen del punto estequiométrico de la reacción de valoración, aplicando sobre la curva devaloración pH=f (V) el método de las tangentes y determinar la concentración del ácido acético en vinagre comercial.
-Determinar el valor del pKa gráficamente a partir de la curva de valoración, Identificando mediante la curva de valoración si la reacción es cuantitativa.

INTRODUCCION.
En la vida cotidiana usamos muy a menudo el vinagre que utilizamos en la mayoría de las veces como sazonador de losalimentos, y si lo hemos llegado a probar nos daremos cuenta que este tiene un sabor picante que afecta nuestra boca y pronto nos apresuramos tomar agua. El vinagre tiene este sabor debido a que contiene un ácido llamado ácido acético.
En la presente práctica se realizaran dos valoraciones con el fin de comprobar la presencia de ácido acético en el vinagre. En una de ellas valoraremos acido acéticocon una solución estandarizada de hidróxido de sodio y en la otra una solución de vinagre comercial, con el fin de determinar el porcentaje en peso del ácido acético y compararlo con el reportado del fabricante.

METODOLOGIA EXPERIMENTAL.
a) MATERIAL, EQUIPO Y RECATIVOS
MATERIAL
EQUIPO
REACTIVOS
1 matraz vol. de 10 ml
1 pH-metro
Fenolftaleína
1 matraz vol. de 25 ml
1 agitadormagnético
NaOH (0.093 M)
1 pipeta vol. de 1 ml
1 barra magnética
Acido Acético (R. Analítico.)
1 bureta de 10 ml

Vinagre.
1 soporte universal


1 pinzas y 1 nuez


1 piseta


2 copas tequileras


4 vasos de pp. de 50 ml


b) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL


























RESULTADOS
TABLA 1. CÁLCULOS PARA LA PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
SoluciónConcentrada de Acido Acético.


Datos
Incógnita

Desarrollo
Resultado
Formula
CH3COOH

Concentración (M) de la solución comercial
C(M)=
C(M)
Peso Molecular
60.05g




% Pureza
99.8%




19.610M
Den. de la soln. (g/ml)
1.18



PRIMERA DILUCIÓN DEL CH3COOH
Datos
Incógnita
Desarrollo
Resultados
C(M)
19.610
Concentración (M) de la solución diluida
C(DIL)
C(DIL)V(M)
1ml

C1 V1 = C2 V2

1.9610M
V(Dil)
10ml



DILUCIÓN DEL VINAGRE
Datos
Incógnita
Desarrollo
Resultados
C(M)
0.9825
Concentración (M) de la solución diluida
C(DIL)
C(DIL)
V(M)
1ml

C1 V1 = C2 V2


0.09825M
V(Dil)
10ml





SEGUNDA DILUCIÓN DEL CH3COOH
Datos
Incógnita
Desarrolló
Resultado
C(M)
1.9610
Concentración (M) de la solución diluida
C2 V2=C3 V3C(2)
V(M)
1ml



0.07844M
V(DIL)
25ml








TABLA 2. CÁLCULOS PARA LA PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Soln. Concentrada de Vinagre


Datos
Incógnita

Desarrollo
Resultado
Formula
CH3COOH
Concentración (M) de la solución comercial
C(M)=
C(M)
Peso Molecular
60.05g




Porcentaje de Pureza
5.0%



0.9825M

Den. De la soln. (g/ml)
1.18




Dilución...