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3.

PRATE EXPERIMENTALMATERIALES


Gradilla con tubos de ensayo


Pinza de madera


Piceta con agua destilada


Varilla de vidrio


Guantes


baño maria
Pro-pipeta


Papel tornasol
REACTIVOS


Sol. HCl 3M


Sol. AgNO
3
0.25 M


Sol. Hg
2
(NO
3
)
2
0.25M


HNO38
(c)



NH
4
OH 6M


NH
4
OH 15MPROCEDIMIENTO


Preparar solución de AgNO3,Pb(NO3)2 y HG2(NO3)2 0.25M


Medir aprox. 1 ml de cada solución.


Realizar los siguientes ensayos químicos:

Ión Hg
2+2
1.
Añadir 2 gotas deHCl 6M Agitar, centrifugar, lavar el precipitado.
2.
Adicionar 1ml agua destilada y llevar a B.M. comprar la solubilidad con los dos ionesanteriores. Reacción de separación.
3.
precipitadoadicionar NH
4
OH 6M Agitar, reacción de identificación.


Observaciones

a)

Al agregar ácido clorhídrico al nitrato de mercurio, se forma un precipitado lechosocolor blanco.b)Después de llevar a baño Maria, las partículas se suspendieron en la superficie.c)

Al agregar hidróxido de amonio se formó un precipitado de color plomo quecomprobaba la presencia del ion
Hg
2+2Reacciones Química
Hg
2
(NO
3
)
2
+ 2 H Cl

H
2
Cl
2
+ 2HNO
3
Hg
2
Cl
2
+2 NH
4
OH Hg +Hg (NH
2
) + NHg Cl + 2 H
2
O


Kps de cada precipitado

Kps (
Hg
2
Cl2
)= 3.5 x 10
-18



Complejos químicos

No se forman complejos

CONCLUSIONES
En la marcha analítica de cationes del grupo I, la reacción de los iones plomo (II) con elácidoclorhídrico origino la formación de un precipitado de color blanco, que a su vezes soluble en agua caliente, conclusión que concuerda con la base teórica de Voguel,Arthur (2007, Química Analítica Cualitativa)el cual también nos indica que lascaracterísticas de la mencionado agua caliente es de 33.4 g/l a 100°C de temperatura.Se pudo concluir que las reacciones para iones mercurio (I) forman un...
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