Independencia de colombia

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MODELOS ATÓMICOS
A lo largo de la historia ha habido muchos científicos que han investigado los átomos, desde los griegos hasta los más recientes.
1-FILÓSOFOS
El griego Thales de Mileto en el año 585 a.C. sugirió que todo elemento natural era agua ya que podía estar en 3 estados distintos (líquido, gas y sólido) dependiendo de la temperatura ambiente.
Los sucesores de Thales,Epicurio de Samos y el romano Lucrecio Caro, sugirieron que toda sustancia estaba formada por los 4 elementos (el agua, el fuego, la tierra y el aire).
A finales del siglo V a.C. los filósofos griegos Leupino y Demócrito sugirieron que la materia esta formada por pequeñas partículas indivisibles que denominaron átomos y señalaron que si bien eran inmutables las relaciones entre elloscambian.
2-CIENTÍFICOS EUROPEOS DEL SIGLO XVII Y XVIII
Tras casi 2000 años desde la teoría de Leupino y Demócrito, el inglés Boyle en el siglo XVII usó el concepto del átomo en sus trabajos de química y Newton lo tuvo en mente al desarrollar sus descubrimientos en física. También el francés Antoine Lavoisier, tras sus investigaciones de combustión, identificó muchas sustancias puras que nopodían separarse en otras más sencillas, elementos.
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3- JOHN DALTON
El profesor y químico británico John Dalton en al siglo XIX creó una importante teoría atómica de la materia basándose en las leyes cuantitativas de la química:
Ley de conservación de la masa del científico Lavoisier.
Ley de las proporciones definidas realizada por el científico Proust
Ley decombinación de los gases de Avogadro.
Ley de las proporciones múltiples realizada por él mismo.
TEORÍA ATÓMICA DE JOHN DALTON
La teoría de Dalton que se dio a conocer en 1803, decía que:
Los elementos estaban formados por átomos (partículas muy pequeñas e indivisibles).
Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su masa y demás propiedades.
Los átomos dedistintos elementos químicos son distintos entre sí, en particular su masa.
Los compuestos se forman por la unión de átomos de los distintos elementos que forman la relación de números enteros.
En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen solo se distribuyen.
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4- AMADEO AVOGADRO
El italiano Amadeo Avogadro, gracias al estudio de losgases, formuló en 1811 una importante ley que lleva su nombre:
LEY DE AVOGADRO
Esta ley afirma que:
Dos volúmenes iguales de gases diferentes, contienen el mismo número de moléculas si sus condiciones de temperatura y presión {draw:frame}
son iguales. 5- DMITRI MENDELÉIEV
Dmitri Ivánovich Mendeléiev era un químico ruso que en el año 1869 publicó una versión de la tablaperiódica en la que se incluían los elementos conocidos en la época en un orden numérico respecto a su número atómico de los elementos, pero en 1971 publicó una nueva versión en la que dejaba espacios vacíos o en blanco para próximos elementos que se pudiesen encontrar.
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6- JOSEPH JOHN THOMSON
Joseph John Thomson físico británico del siglo XIX y XX creó un modelo que lleva supropio nombre, basándose en:
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El comportamiento eléctrico, las fuerzas electromagnéticas de la materia realizado por Faraday con las experiencias con el electrólito.
Las experiencias de él mismo con los tubos de descarga:
1- Los rayos catódicos son partículas de carga negativa.
2- Son idénticos en todo tipo de materiales.
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MODELO DE THOMSON
Gracias alas investigaciones de Thomson creó un modelo sobre el átomo, que consistía en:
La materia es eléctricamente neutra, lo que quiere decir que además de electrones está formada por algunas partículas de carga positiva, que no se pueden extraer de los átomos.
Los átomos están constituidos mayoritariamente de carga positiva, así que propuso un ejemplo que los átomos fueran como...
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