Indicadores de calidad de vida

Capítulo 1

PARTE 2/4

- Soluciones en las que la concentración está expresada en
"moles por kilogramo de solvente" (SOLUCIONES MOLALES)

1000 mmol NaCl ......... 58,5 g
150 mmol NaCl ......... x = 8,775 g
Luego hay que tomar otra balanza, de mayor capacidad, y PESAR 1 kg de agua
destilada. A esa cantidad de agua se le agregarán los 8,775 g de NaCl y se tendrá
preparada una solución:150 mmol/kg

ó

Pág

150 mmol . kg-1

Es una solución que se suele llamar "150 milimolal", pero, aquí también, es
preferible dar todas las unidades. En una solución como ésta, en la que la masa
del soluto está disuelta en una determinada masa de solvente, no interesa el
volumen que alcance la solución. Lo importante es, siguiendo con el ejemplo,
que 150 mmol de NaCl se han disuelto enuna MASA DE AGUA.
Veamos la importancia que puede tener preparar una solución de un modo u
otro. Supongamos que en vez de una solución simple formada por glucosa y agua,
tenemos PLASMA. Allí el solvente es agua, pero es una solución compleja en la
que hay glucosa, sodio, cloruro, urea, ácido úrico, proteínas, lípidos, etc., etc. y
donde cada uno de ellos ocupa una parte del volumen total. ¿ELNa+, el Cl- están,
en realidad, disueltos en un volumen de plasma? No, están disueltos sólo en el
agua plasmática. Es por eso que, desde punto de vista fisicoquímico, es más
correcta Ia expresión en "moles por kílogramo de solvente", que la expresión
"moles por litro de solución". Sin embargo, como discutiremos en detalle al
tratar las soluciones osmolales, para soluciones diluidas ladiferencia en
concentración, al prepararlas de uno u otro modo, no suele ser muy grande y se
puede, sin grandes problemas, usarse la forma "moles/litro", si se prefiere.
Cap 1 Parte 2 p. 1

- SOLUCIONES MOLALES

1

- Número de moléculas de agua en 1
kkilogramo de agua.

3

.1.7 SOLUCIONES ELECTROLITICAS

2

- Disociación electrolítica

3

- Tipos de enlaces

3

- Enlace iónicoo electrovalente

Se trata de soluciones que, como las soluciones en mol/L, dan una indicación
directa del número de partículas que hay en solución. Lo que es diferente es, antes
que nada, el modo de prepararlas. ¿Cómo se prepara. por ejemplo, una solución
de NaCl que tenga 150 milimoles por kilogramo de agua? Como el pm del NaCl es
58,5 g/mol, habrá que pesar, en una balanza:

NaCl:INDICE - Parte 2

4

- lones monovalentes, divalentes y
trivalentes, pero no tetra o pentavalentes

4

- Uniones covalentes

6

- Análisis de una solución electrolítica usada en
el tratamiento de las deshidrataciones.-

8

- Naturaleza polar del agua y su propiedad
como solvente

10

- El agua y los solutos en soluciones diluidas

11

- Concentración de iones en unasolución

11

- Equivalentes, miliequivalentes y soluciones
normales

13

- Número de moléculas de agua en 1 kilogramo de agua.
El uso de una masa de agua en vez de un volumen de agua tiene la ventaja de
darnos, indirectamente, la cantidad de moléculas de agua que hay en la solución.
Al colocar 1 kg de agua, se sabe que se ha puesto una cantidad fija de
MOLECULAS DE AGUA. Si el pm del aguaes 18 g/mol ó 0,018 kg/mol, en 1 kg
habrá:
0,018 kg de agua ......... 1 mol de agua
1 kg de agua ......... x = 55,5 mol de agua
Se puede hablar, entonces, de la CONCENTRACION DE AGUA que hay en 1 kg
de agua pura. Habrá:
1 kg de agua ---------> 55,5 mol/kg
En síntesis, en las soluciones "molales", o, mejor dicho, las expresadas como
"osmol/kg", es más sencillo ver todos los componentes dela SOLUCION. Así, en
una solución de UREA (pm: 60 g/mol) que tuviera 5 mmol/kg, podríamos decir:
Soluto
Solvente

masa
0,3 g
1 kg
moles
5,0 mmol
55,5 mol
partículas
3,01 . 1021
3,34 . 1025

1.7 SOLUCIONES ELECTROLITICAS
Se llaman soluciones electrolíticas a todas aquellas en las que el soluto se
encuentra disuelto en el solvente formando...