Indicadores

2011 - 2011

QUITO – ECUADOR
1. INDICADORES
Compuesto coloreado cuyo cambio de color señala el punto final de una valoración.
“En química, un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustanciassin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.

Este cambio en el indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva a cabo un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración. El funcionamiento y la razón de este cambio varía mucho según el tipo de valoración y el indicador. Los indicadores más usados son:”(1)

2.1. Indicadores de pH:“es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disoluciónen la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.”(2)

2.2. Indicador redox: “es una sustancia cuyo color es intenso, bien definido, y distinto en sus estados oxidado y reducido. Se utilizan como indicador en las titulaciones redox, ya que estas sustancias requieren sólo un ligero cambio en la proporción de un estado u otro, para variar de color, yno alteran significativamente el titulante, ya que el color se puede apreciar aún cuando la concentración del indicador es baja. Entonces, cuando se ha llegado al punto de equivalencia, una sola gota más del titulante hará variar al indicador.”(3)

2.3. Indicadores complexometricos: indicador especializado que forma complejos más débiles con el analito. Un ejemplo común es el Negro deEriocromo T para la valoración de los iones de calcio y magnesio.

2.4. Indicadores de precipitación: “es utilizado en las valoraciones volumétricas de precipitación, en las que es necesario determinar con precisión el punto de equivalencia, es decir, el instante en que el reactivo y la sustancia que se valora se hallen en proporción estequiométrica. Aunque la determinación del punto final dela valoración puede hacerse por medios electrométricos, en la práctica son preferidos los métodos visuales, entre los cuales cabe distinguir aquellos en que se forma un compuesto soluble de color característico en el punto de equivalencia, o bien un segundo precipitado de color característico.”(4)

2. COMO ELEGIR UN INDICADOR
“Un indicador va a depender del punto de equivalencia, por ejemplola fenolftaleìna se utiliza en las titulaciones con la soda caùstica, ya que tiene su punto de equivalencia entre 7 y 9 y cambia el color en ese intervalo, o sea es un indicador alcalino. El anaranjado de metilo es bueno en donde se utiliza acido para el punto de equivalencia o sea es un indicador ácido.
Y así sucesivamente el elegir el indicador va a depender del punto de equivalencia y delrango en donde ellos(indicadores) cambien de color.
Como el indicador te va a decir el punto final de la titulación para aproximar el punto de equivalencia, lo que importa es que el rango de viraje del indicador se encuentre dentro del salto brusco de pH que es característico de la zona del punto de equivalencia en una volumetría de neutralización.
Además, como actúan como ácidos o bases débiles ytienen un color en su forma disociada y otro en su forma no disociada, deben ser sustancias intensamente coloreadas para que, la cantidad de valorante que consuman sea insignificante. Tienen que ser químicamente estables y tener una solubilidad adecuada.
hay que tener en cuenta que el pH en el cual el indicador vira de color depende de la temperatura, la fuerza iónica, presencia de solventes...