INDICE

CONTENIDO

CAPITULO 1: Primera Ley
Pag.
1.1
Sistema y sus Alrededores……………………………………………
1
1.2
Transferencia de Energía……………………………………………..
1
1.3
Energía de un sistema…………………………………………………3
1.4
Energía como función de estado……………………………………..
4
1.5
Trabajo…………………………………………………………………..
5
1.6
Sistema Cerrado………………………………………………………..
6
1.7
Notación…………………………………………………………………
7
1.8
Propiedadesintensivas y extensivas…………………………………
8
1.9
Sistema Abierto…………………………………………………………
8
1.10
Entalpía…………………………………………………………………..
9
1.11
Estado Estacionario……………………………………………………
10
1.12
Capacidad Calorífica avolumen constante….……………………...
10
1.13
Capacidad Calorífica a presión constante ….………………………
11
1.14
Flujo adiabático a través de una válvula de extensión.
Joule-Thomson.
15
1.15
Ecuaciones deestado….………………………………………………
16
1.16
Gases no ideales……………………………………………………….
19
1.17
Compresión y expansión Adiabática ………………………………...
23
1.18
Entalpías de formación………………………………………………...
26
1.19
Cambios deEntalpía en Reacciones químicas……………………..
28
1.20
Cambio de la Temperatura adiabática en reacciones químicas…..
30

Problemas
35

CAPITULO 2: Segunda Ley

Pag.
2.1
Entropía como una funciónde estado……………………………….
42
2.2
Entropía no conservada……………………………………………….
48
2.3
Balance de entropía en sistema abierto……………………………..
49
2.4
Sistema estacionario, reversible y adiabático……………………….
50
2.5Máquinas de Calor……………………………………………………
51
2.6
Representación de Diagramas ………………………………………
54
2.7
Refrigeradores …………………………………………………………
55
2.8
Bombas de Calor………………………………………………………
57
2.9
Cambios deEntropía………………………………………………….
58
2.10
Cambios de Entropía en reacciones químicas y la tercera ley……
59

Problemas
61









CAPITULO 3: Relaciones Características.

Pag.
3.1
Relación dePropiedades……………………………………………...
70
3.2
Funciones F y G………………………………………………………..
72
3.3
Potenciales químicos………………………………………………….
74
3.4
Cantidades molares parciales………………………………………..
76
3.5
Relaciones...