Influencia De La Concentración En La Velocidad De Reacción Empleando Como Sistema El Alcohol Etílico y El Ácido Crómico
Páginas: 4 (981 palabras)
Publicado: 7 de septiembre de 2011
Laboratorio de Ingeniería de reactores.
Practica 4.
INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN EMPLEANDO COMO SISTEMA EL ALCOHOL ETÍLICO Y EL ÁCIDO CRÓMICO
4.1 OBJETIVOS
i.Definir por la expresión de velocidad de reacción, el efecto que tiene la variación de concentración en la misma velocidad.
ii. Determinar por los métodos matemáticos empleados el orden de reacciónasí como el coeficiente cinético.
iii. Establecer la existencia de influencia entre la relación molar y el orden de reacción.
iv. Adquirir las habilidades adecuadas para las toma de muestras,así como para medir su concentración y determinar su relación respecto al tiempo.
v. Seleccionar el método más apropiado para la obtención de los datos cinéticos para calcular la velocidad dereacción.
4.2 FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA
Cuando se tienen más de un compuesto, se tendrá que tomar en cuenta la velocidad de reacción la cual dependerá de la concentración de ambos compuestos, puesto quese mantiene una relación entre ambos compuestos por el número de “colisiones” que mantienen entre ellos, por el volumen total del reactor, lo cual conocemos por Concentración. Por lo cual se necesitael uso de una constante de proporcionalidad, lo que nos indica que la velocidad de transformación del reactivo limitante “A” mantiene una relación con los reactivos que se encuentren en la reacción,teniendo una misma k, solo sí reaccionaron en el momento y no se trate de reacciones en serie o paralelo, las cuales nos agregan más constantes de velocidades “k”, el orden de la reacción “n” se tomaracomo la suma del orden de cada reactivo para el reactivo “A”, y para el reactivo “B”. teniendo n=. En estos casos no se toma el catalizador.
Si se toma en cuenta la presencia delcatalizador, tendrá una forma semejante a las obtenidas en distintas reacciones elementales.
Dando algo como: r = k f(C)
Una ecuación cinética necesariamente se determinará experimentalmente. A partir...
Practica 4.
INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN EMPLEANDO COMO SISTEMA EL ALCOHOL ETÍLICO Y EL ÁCIDO CRÓMICO
4.1 OBJETIVOS
i.Definir por la expresión de velocidad de reacción, el efecto que tiene la variación de concentración en la misma velocidad.
ii. Determinar por los métodos matemáticos empleados el orden de reacciónasí como el coeficiente cinético.
iii. Establecer la existencia de influencia entre la relación molar y el orden de reacción.
iv. Adquirir las habilidades adecuadas para las toma de muestras,así como para medir su concentración y determinar su relación respecto al tiempo.
v. Seleccionar el método más apropiado para la obtención de los datos cinéticos para calcular la velocidad dereacción.
4.2 FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA
Cuando se tienen más de un compuesto, se tendrá que tomar en cuenta la velocidad de reacción la cual dependerá de la concentración de ambos compuestos, puesto quese mantiene una relación entre ambos compuestos por el número de “colisiones” que mantienen entre ellos, por el volumen total del reactor, lo cual conocemos por Concentración. Por lo cual se necesitael uso de una constante de proporcionalidad, lo que nos indica que la velocidad de transformación del reactivo limitante “A” mantiene una relación con los reactivos que se encuentren en la reacción,teniendo una misma k, solo sí reaccionaron en el momento y no se trate de reacciones en serie o paralelo, las cuales nos agregan más constantes de velocidades “k”, el orden de la reacción “n” se tomaracomo la suma del orden de cada reactivo para el reactivo “A”, y para el reactivo “B”. teniendo n=. En estos casos no se toma el catalizador.
Si se toma en cuenta la presencia delcatalizador, tendrá una forma semejante a las obtenidas en distintas reacciones elementales.
Dando algo como: r = k f(C)
Una ecuación cinética necesariamente se determinará experimentalmente. A partir...
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