Influencia del ph por resistencia ionica

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL
INGENIERÍA AMBIENTAL

INFORME Nº 1
“INFLUENCIA DEL pH POR LA RESISTENCIA IÓNICA”

Realizado por:

Fecha de Entrega: 2010-03-30

Influencia del pH por laresistencia iónica

1. Objetivos
2.1. Obtener experimentalmente el pH de una mezcla de varias sustancias.
2.2. Calcular el pH teórica y experimentalmente de una solución de concentraciónde H= 4 x 10-1 moles.
2. Fundamento teórico.
Se ah definido el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la actividad molar de los iones hidrógeno.
pH=-logaH+

El pH siempre vade 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución.
También se define elpOH, que mide la concentración de iones OH−.
Dado que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, tenemos que:

Kw = [H3O+]·[OH–]=10–14

Donde:
[H3O+] es la concentraciónde iones hidronio.
[OH−] es la concentración de iones hidroxilo
Kw es una constante llamada producto iónico del agua, igual a10−14.
Por lo tanto,
log Kw = log [H3O+] + log [OH–]
–14 = log[H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
3. Materiales, equipos y reactivos.
4.3. Materiales* Matraz aforado de 100ml
* Vasos precipitación.
* Pizeta
* Espátula
4.4. Equipos
* Balanza analítica
* pH-metro
* Agitador magnético
4.5. Reactivos
*Cloruro de Sodio (NaCl)
* Sulfato de Aluminio (Al2(SO4)3)
* Cloruro de Magnesio (MgCl2)
* Agua destilada
4. Procedimiento
* Pesar los reactivos en la balanza analítica.
*Calcular el pH teórico de la solución acuosa de NaCl, Al2(SO4)3 y MgCl2.
* Mezclar los reactivos en el agitador magnético para obtener la solución acuosa.
* Medir el pH de la solución en el...