Infooo

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 4 (837 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 24 de noviembre de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
Actividad práctica:
* Determinar el pH en diferentes disoluciones por métodos cualitativos y cuantitativos.
* Determinación del contenido del ácido acético en un vinagre comercial.Objetivos:
* Determinar el pH de forma cualitativa y cuantitativa de diversas sustancias.
* Clasificar un compuesto en función del valor del pH según escala de pH.
* Preparación y estandarizaciónde una disolución de NaOH 0,1 N
* Determinar el contenido de acidez de una muestra comercial.
Materiales y Reactivos:
* Matraz Erlenmeyer 250 mL
* Bureta de 50 mL
* Varilla deagitación
* Pinza de Bureta
* Soporte Universal
* Pipeta volumétrica de 2, 10 y 25 mL
* Piceta plástica de 500 mL
* Matraz de aforo de 250 y 500 mL
* Vidrio de reloj
* Tubo deensayo
* Vaso precipitado de 100 y 250 mL
* Gradilla de madera
* Probeta
* pH-metro
* Papel tornasol rosado y azul
* Papel pH universal 0-14
* Fenolftaleína
* Azul debromotimol
* Anaranjado de metilo
* Rojo de metilo
* Hidróxido de sodio, NaOH
* Ácido clorhídrico concentrado, HCl
* Ftalato ácido de potasio
* Jugo de limón comercial
* Vinagreblanco
* Leche líquida
* Cloruro de sodio, NaCl
* Coca-cola
* Perfume
* Pasta dental
* Té con naranja
* Vanish

Procedimiento experimental:
Experiencia N°1:Determinación de pH utilizando el pH-metro.
* Con ayuda de tu profesor utilizar el pH-metro en la determinación del pH de las siguientes sustancias: Jugo de limón comercial, Vinagre blanco, Coca-cola,Perfume, Pasta dental, Té con Naranja, Leche, Vanish, HCl y NaOH.
* Interpretar el valor obtenido con el pH-metro en función de la escala de pH.
Resultados: Tabla de comparación en Experiencia N° 3.Experiencia N°2: Determinación del pH con indicadores orgánicos.
* Disponga de 8 tubos limpios y secos en una gradilla de madera. A cuatro de los tubos adicione 3,0 mL de una disolución de ácido...
tracking img