InfoQGI II Reynoso Evelyn Lab n 4




Universidad Católica de Cuyo
Informe de Laboratorio N° 4
“Preparación de compuestos de coordinación”


Nombre y Apellido: Evelyn Reynoso
Matrícula: 590585
Fecha de Entrega: 09/09/2015
Asignatura: Química General e Inorgánica II
Carrera: Farmacia
En este práctico de laboratorio se trabajó, con ayuda de los conocimientos teóricos adquiridos, en la realización de reacciones de sustitución yreacciones ácido-base en disolución acuosa obteniendo así los complejos según los distintos números de coordinación (2,4,6) a su vez fuimos observando los colores de los distintos complejos formados , obtuvimos tinta invisible a través de la reacción de deshidratación de un complejo por su disociación térmica.
Complejos
Las interacciones formadas por un ion metálico central enlazado a un grupo demoléculas o iones circundantes se conocen como complejos. Si el complejo tiene una carga neta, por lo regular se le llama ion complejo. A los compuestos que contienen complejos se les conoce como compuestos de coordinación. La mayoría de los compuestos de coordinación que estudiaremos contienen iones de metales de transición, aunque los iones de otros metales también pueden formar complejos.
Lasmoléculas o iones que se enlazan al ion metálico de un complejo se conocen como ligando.
Un complejo o compuesto de coordinación es una sustancia inorgánica en la que un metal (llamado átomo central) enlaza con una o varias especies que reciben el nombre de ligandos. Los ligandos pueden ser aniones o bien, moléculas neutras que presentan átomos con un exceso de carga electrónica.
Número decoordinación:
Es el número de átomos enlazados directamente al átomo metálico de un complejo. El átomo del ligando enlazado directamente al metal se le llama átomo donador.
Algunos iones metálicos presentan números de coordinación constantes, los números de coordinación de la mayoría de los iones metálicos varia con el ligando. Los números de coordinaciones más comunes son 2, 4 y 6. Es influenciado por:
Tamañode los ligandos que lo rodean.
Cargas de los ligandos.
Tamaños relativos del ion metálico.

Métodos de separación de complejos

1. Cristalización: Concentrar la mezcla de reacción y enfriar en un baño de hielo-sal. Si se posee una semilla del compuesto deseado, se puede inducir la cristalización.
2. Extracción: Agregar lentamente un solvente que sea miscible con el de la mezcla de reacción, peroque no disuelva el compuesto deseado.
3. Formación de una sal: Si el compuesto deseado es un catión, puede aislarse mediante la adición de un anión apropiado con el cual forme una sal insoluble. Para precipitar un complejo aniónico, se añade un catión apropiado. Con frecuencia un ion grande de carga opuesta a la del complejo facilita su aislamiento.
4. Otras técnicas que pueden usarse son lascromatográficas, además de la destilación y sublimación.

Disociación Térmica de Complejos Sólidos

A temperaturas elevadas, los ligandos volátiles se pierden y entonces los aniones del complejo entran a formar parte de la entidad de coordinación. Ej.:

[Co(H2O)6]Cl2 ø [CoCl4]- + 6H2O
rosado azul




Objetivos del experimento:
Sintetizar y nombrar compuestos decoordinación.
Reconocer los diferentes métodos para obtener compuestos de coordinación.
Mejorar la habilidad y destreza en el uso de material volumétrico.
Aplicar los conocimientos teóricos adquiridos, al desarrollo de actividades experimentales.
Generar la capacidad de observación y análisis en pro de la deducción y extracción de conclusiones.





Desarrollo experimental:
1. Reacciones desustitución en disolución acuosa: Obtención de complejos de distintos índices de coordinación.
Materiales:
- Gradilla
- Tubos de ensayo
- Gotero
- Pipeta
- Propipeta

Trabajamos en grupo de tres personas abordando los siguientes pasos:
a) Índice de coordinación 2:
En un tubo de ensayo obtuvimos un poco de AgCl a partir de solución de NaCl y AgNO3; procedimos a decantar y al precipitado...