Información Acidos Y Su Nombramiento

ÁCIDOS: OXIÁCIDOS.

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

Su fórmula general es:
H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

Ejemplos

:F2O + H2O = H2F2O2 = HFO

SO3 + H2O = H2SO4

CrO3 + H2O = H2CrO4

Algunosejemplos de ácidos: oxiácidos

HFO Ácido hipofluoroso

H2SO2 Ácido hiposulfuroso

HClO2 Ácido cloroso

H2SO3 Ácido sulfuroso

HClO3 Ácido clórico

H2SO4 Ácido sulfúrico

HClO4 Ácido perclorico

Para nombrarlos se utiliza más común la nomenclatura tradicional, para la cual se utiliza la tabla que relaciona la valencia con el el no metal en el caso de los oxiácidos y su terminacióncorrespondiente y a manera de recordatorio  

1y 2       hipo___oso
3 y 4             ___oso
5y 6               ___ico
7             per____ico

Ejemplos:

H3PO4    äcido fosfórico, 

para el caso anterior, 

la valencia del hidrógeno es +1
la valencia del fosforo es +5 
la valencia del oxígeno es -2

En química, un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que nocontiene oxígeno, es un compuesto binario formado porhidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), un (halógeno) o (anfígeno). Son de los ácidos más simples.
¿Qué son? |
    Son combinaciones del hidrógeno con los Calcógenos (grupo 16) y los Halógenos (grupo 17).    El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a laizquierda.     |
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¿Cómo se nombran? |
    Se nombra el no metal terminado en “-uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”. También se pueden nombran con la raíz del elemento que acompaña al hidrógeno y el sufijo -ano.    NOMETAL-uro de hidrógeno    Estos compuestos denomínanse hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno confacilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (aq) que indica disolución acuosa.    En este caso se nombra con la palabra "ácido" y el nombre del no metal terminado en -hídrico.    Ácido NOMETAL-hídrico  |
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Si nos dan la fórmula |
    En la fórmula: Se nombra el no metal terminado en “-uro”.H2S = SULFURO DE HIDROGENO     En la fórmula: Si están en disolución acuosa se nombra como"ácido" y el nombre del no metal terminado en -hídrico.HCl (aq) =clorhídrico   |
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Si nos dan el nombre |
    En el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.Bromuro de hidrogeno =H1Br    En el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.Acido selenhidrico = H2Se(aq)   |
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Ejemplos |
    Dentro de este grupotambién podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico.   | Nombre sistemático |   | Nombre en disolución acuosa |
HF | Fluoruro de hidrógeno o fluorano | HF(aq) |  Ácido fluorhídrico |
HCl | Cloruro de hidrógeno o clorano | HCl(aq) |  Ácido clorhídrico|
HBr | Bromuro de hidrógeno o bromano | HBr(aq) | Ácido bromhídrico |
HI | Yoduro de hidrógeno o yodano | HI(aq) | Ácido yodhídrico |
H2S | Sulfuro de hidrógeno o sulfano | H2S(aq) |  Ácido sulfhídrico |
H2Se | Seleniuro de hidrógeno o selano | H2Se(aq) | Ácido selenhídrico |
H2Te | Telururo de hidrógeno o telano | H2Te(aq) |  Ácido telurhídrico |
HCN | Cianuro de hidrógeno | HCN(aq)|  Ácido cianhídrico |
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Acido sulfúrico
El ácido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es elcompuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y...