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Páginas: 29 (7116 palabras)
Publicado: 9 de mayo de 2013
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DEL TÁCHIRA
VICERRECTORADO ACADÉMICO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
SAN CRISTÓBAL EDO. TÁCHIRA
Estructura electrónica de los átomos
INTEGRANTES:
Rosa carreroNelson mendoza
Nathaly prato
Daniel zambranoEvelin castillo
Armando guerrero
Leonardo sanchez
Myhen BarajasAngel garcia
Paola carrillo
PROFESOR: JOSE ASEVEDO
SAN CRISTÓBAL 22 DE MARZO DE 2013
INTRODUCCION
El átomo está formado por un núcleo, que contiene nuetrones y protones, el que a su vez está rodeado por electrones.
La cargaeléctrica de un átomo es nula, número atómico es el número de electrones o protones de un átomo los electrones son compartidos para llenar los orbitales exteriores y así lograr neutralidad eléctrica, átomos de electronegatividad similar forman enlaces covalentes, el enlace es altamente direccional, las estructuras son no compactas estas son algunas características de los cerámicos covalentes.
Enotras palabras describir el átomo como unidad constitutiva de la materia así como también el recorrido de las ideas en que se ha venido basando la concepción atómica, con sus diferentes modelos teóricos, los cuales nos llevan a conocer los diferentes tipos de experimentos utilizados y realizados, con el fin de obtener respuestas para así aclarar distintas dudas sobre los diferentes acontecimientos,entre esos tenemos:
El modelo atómico de Rutherford, el cual nos explica todo lo relacionado sobre la dispersión de las partículas, y así como el, otros conocidos investigadores como Joseph Thompson quien observo que los átomos contienen cargas negativas y positivas.
Danés Bohr quien propuso la hipótesis que los electrones solo describen orbitas en torno al núcleo a determinadas distancias,Erwin schrodinger quien según sus investigaciones descubrió que los electrones de un átomo se comportan más como ondas que como partículas, Ernerst Rutherford físico mencionado ya con anterioridad todos estos físicos, químicos los cuales nos dieron explicación sobre muchas incógnitas como el hecho que constituyó el espectro de emisión de los gases, que estuvo prácticamente basado concretamente enel átomo de hidrogeno , y la evolución del modelo atómico todo esto viene generalmente enfocado en torno a los átomos por tal motivo se realizó la investigación presentada a continuación con la finalidad de obtener avanzados conocimientos sobre el mismo.
ÍNDICE
1) Teoría atómica clásica.
2) El átono nuclear de Ruthenford.
3) Numero atomico y masa atómica.
4) La energíaradiante.
5) El espectro atómico del hidrogeno y el modelo de Bohr.
6) Teoría cuántica.
7) Dualidad onda –partícula.
8) Probabilidad principio de incertidumbre de heisenberg.
9) La ecuación de onda y números cuánticos.
10) La representación de la función de onda de los orbitales.
11) Configuración electrónica de los átomos.
Teoría Atómica
La teoría...
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DEL TÁCHIRA
VICERRECTORADO ACADÉMICO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
SAN CRISTÓBAL EDO. TÁCHIRA
Estructura electrónica de los átomos
INTEGRANTES:
Rosa carreroNelson mendoza
Nathaly prato
Daniel zambranoEvelin castillo
Armando guerrero
Leonardo sanchez
Myhen BarajasAngel garcia
Paola carrillo
PROFESOR: JOSE ASEVEDO
SAN CRISTÓBAL 22 DE MARZO DE 2013
INTRODUCCION
El átomo está formado por un núcleo, que contiene nuetrones y protones, el que a su vez está rodeado por electrones.
La cargaeléctrica de un átomo es nula, número atómico es el número de electrones o protones de un átomo los electrones son compartidos para llenar los orbitales exteriores y así lograr neutralidad eléctrica, átomos de electronegatividad similar forman enlaces covalentes, el enlace es altamente direccional, las estructuras son no compactas estas son algunas características de los cerámicos covalentes.
Enotras palabras describir el átomo como unidad constitutiva de la materia así como también el recorrido de las ideas en que se ha venido basando la concepción atómica, con sus diferentes modelos teóricos, los cuales nos llevan a conocer los diferentes tipos de experimentos utilizados y realizados, con el fin de obtener respuestas para así aclarar distintas dudas sobre los diferentes acontecimientos,entre esos tenemos:
El modelo atómico de Rutherford, el cual nos explica todo lo relacionado sobre la dispersión de las partículas, y así como el, otros conocidos investigadores como Joseph Thompson quien observo que los átomos contienen cargas negativas y positivas.
Danés Bohr quien propuso la hipótesis que los electrones solo describen orbitas en torno al núcleo a determinadas distancias,Erwin schrodinger quien según sus investigaciones descubrió que los electrones de un átomo se comportan más como ondas que como partículas, Ernerst Rutherford físico mencionado ya con anterioridad todos estos físicos, químicos los cuales nos dieron explicación sobre muchas incógnitas como el hecho que constituyó el espectro de emisión de los gases, que estuvo prácticamente basado concretamente enel átomo de hidrogeno , y la evolución del modelo atómico todo esto viene generalmente enfocado en torno a los átomos por tal motivo se realizó la investigación presentada a continuación con la finalidad de obtener avanzados conocimientos sobre el mismo.
ÍNDICE
1) Teoría atómica clásica.
2) El átono nuclear de Ruthenford.
3) Numero atomico y masa atómica.
4) La energíaradiante.
5) El espectro atómico del hidrogeno y el modelo de Bohr.
6) Teoría cuántica.
7) Dualidad onda –partícula.
8) Probabilidad principio de incertidumbre de heisenberg.
9) La ecuación de onda y números cuánticos.
10) La representación de la función de onda de los orbitales.
11) Configuración electrónica de los átomos.
Teoría Atómica
La teoría...
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