informacion






La estructura electrónica de los átomos que constituyen una molécula orgánica determina la estructura tridimensional de ésta y sus propiedades.
Visita porejemplo: library.thinkquest.org/3659/structures
    Hibridación de orbitales atómicos en el carbono 
 
sp3 
(Cuatro regiones de densidad electrónica alrededor del C)

 
     Un carbono unido a cuatro átomos siempre tendráhibridación sp3 y una estructura tetraédrica. Así son los alcanos, haluros de alquilo, alcoholes, éteres y aminas, entre otros. Todos estos compuestos tienen estabilidad suficiente (1) como para poder seralmacenados sin problemas especiales. 
     Un carbono unido a menos de cuatro átomos también puede tener hibridación sp3 pero la estructura variará dependiendo del número de sustituyentes:Estructura


Tipo de compuesto
Carbaniones
Carbenos
Geometría
Piramidal
Angular
      Los carbaniones y carbenos son especies altamente reactivas (intermedios de reacción) y en general tienen untiempo de vida muy corto.

sp2 
(Tres regiones de densidad electrónica alrededor del C)
 

      Un carbono unido a tres átomos, que mantiene un doble enlace con uno de ellos, siempre tendráhibridación sp2 y una geometría trigonal plana. Así son compuestos estables (1) tales como olefinas, hidrocarburos aromáticos, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílcos y derivados, entre otros. 
     Existen otras situaciones donde un átomo de carbono unido a tres átomos también posee hibridación sp2:
Estructura


Tipo de compuesto
Carbocatión 
(ion carbenio)
Radical
Geometría
Trigonal planaTrigonal plana
     Carbocationes y radicales son especies altamente reactivas (intermedios de reacción) y en general tienen un tiempo de vida muy corto.

sp 
(Dos regiones de densidad electrónicaalrededor del C)
 

      Un carbono unido a dos átomos, que mantiene un triple enlace con uno de ellos, siempre tendrá una hibridación sp y una estructura lineal. 
      Existen otras...