informe 3

Procedimientos:______________________________

ACTIVIDAD I
Utilizando una balanza analítica se pidió masar entre 3 y 4 gramos de Bicarbonato de Sodio, el cual fue depositado en un vaso precipitadoPYREX de 50 ml

ACTIVIDAD II
Luego de tener el reactivo masado, se dirigió al mesón de trabajo, donde se procedió a encender el mechero bunsen y ubicar el trípode, encima de este se colocó larejilla de asbesto para colocar el vaso precipitado.
Al tener los materiales listos para trabajar, se procedió a calentar la muestra durante 15 minutos, moviéndola de vez en cuando para que el reactivono se pegara al fondo.
Luego de calentar por 15 minutos la muestra, esta se dejó enfriar hasta tener la temperatura indicada, para volver a medir su masa en la balanza analítica.

ACTIVIDAD IIIAl tener la medida de la masa de la muestra del paso anterior, se procedió a calentar una vez más, esta vez por 5 minutos, moviéndola de vez en cuando para que no se pegara en el vaso precipitado, alterminar los 5 minutos la muestra se dejó enfriar hasta tener la temperatura indicada para volver a medir su masa.








Resultados y Discusión:________________________

ACTIVIDAD IEl vaso precipitado PIREX de 50 ml, masaba: 29,8750 gr
La masa de Bicarbonato de Sodio utilizada para el procedimiento fue de: 3,9724 gr

ACTIVIDAD II
A medida que transcurría el tiempo y lamuestra de Bicarbonato de Sodio se iba calentando aún más, se notó una diferencia en su consistencia física, puesto que al agitar el contenido para que este no se pegara en el recipiente, este en primerainstancia se movía imitando una fase liquida, luego al casi finalizar el tiempo de calentado este mostro una consistencia más granulada y áspera a simple vista.













Esto ocurredebido a una reacción de descomposición que se produce al calentar el Bicarbonato de Sodio, produciéndose carbonato de sodio, dióxido de carbono y agua, según la siguiente reacción:
2NaHCO3 (s)...