INFORME 3

INFORME N° 3
VALORACIONES: PROPIEDADES COLIGATIVAS: DEPRESIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN (DESCENSO CRISOCÓPICO)
ABSTRACT
As an introduction to the practice with the teacher we had a brief discussion of all planned to be developed, which would know the different colligative properties, which are properties associated with a solution, depending on the variation of pressure, temperature variationfreezing, boiling temperature variation, and the osmotic pressure; however we only work with ⍙tc, which occurs when the vapor pressure of the liquid equals the vapor pressure of the solid.
In making this place a freezing mixture was prepared, which consisted of a cold bath of ice water to lower the temperature of the solution was in the test tube, containing a solvent was benzene, but then to benzenehe added a solute (benzoic acid) which when dissolved in this produced its temperature decrease, remember that if agitábamos the mixture over low temperature solution, which if we had stopped still. All solvent has a freezing point of greatest any solution made from it. This concludes that the benzoic acid solution with more low temperature, so watching greater amount of solute in a solutionreduces the freezing point and the boiling point increases.
PALABRAS CLAVE
Mezcla frigorífica
Disminución de la presión de vapor
Variación de la temperatura de congelación
Aumento del punto de ebullición
INTRODUCCIÓN
En esta práctica determinamos tanto el punto de congelación experimentalmente de un solvente puro como la determinación experimentalmente del punto de congelación de una disolución.Además analizamos el efecto de la agitación en la determinación del punto de congelación y obtuvimos experimentalmente la masa molar de un soluto no volátil a partir del descenso crioscópico observado.
Las propiedades coligativas son propiedades que dependen sólo del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto. Todas estas propiedades tienen unmismo origen, todas dependen del número de partículas de soluto presentes, independientemente de que sean átomos, iones o moléculas.
Las propiedades coligativas son la disminución de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Para el estudio de las propiedades coligativas de disoluciones de no electrólitos es importanterecordar que se está hablando de disoluciones relativamente diluidas, es decir, disoluciones cuyas concentraciones son ≤0.2 M.
Disminución de la presión de vapor: si un soluto es no volátil(es decir, no tiene una presión de vapor que se pueda medir), la presión de vapor de sus disoluciones siempre es menor que la del disolvente puro. Así, la relación entre la presión de vapor de la disolución y lapresión de vapor del disolvente puro depende de la concentración del soluto en la disolución
Elevación del punto de ebullición: el punto de ebullición de una disolución es la temperatura a la cual su vapor de presión iguala a la presión atmosférica externa. Debido a que la presencia de un soluto no volátil disminuye la presión de vapor de una disolución, también debe afectar el punto deebullición de la misma.
Disminución del punto de congelación: el punto de congelación de una disolución es la temperatura a la cual se comienza a formar los primeros cristales de disolvente puro en equilibrio con la disolución. En el caso de la formación de una solución, cuando a un solvente puro se le agrega un soluto, éste no sólo disminuye la presión de vapor del solvente sino que la solución secongela a una temperatura inferior a comparación con el solvente. Cuando una solución que contiene un soluto no electrolito se congela, el elemento que llega al punto de congelación es el solvente; es decir, las moléculas de soluto normalmente no se disuelven en el soluto solidificado, y quedan en un resto de la solución restante, la cual se concentra con el paso del tiempo.
Esto conlleva a que la...