Informe 3


TEMA:
PREPARACIÓN, TITULACIÓN Y DETERMINACIÓN DE
CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES.






Objetivos
1. Calcular la cantidad de sustancia necesaria para preparar soluciones de diferentesconcentraciones.
2. Calcular el % (m/m, m/v, y v/v), M, m, N y X de una solución conociendo la masa de soluto presente en una cantidad dada de solvente.
3. Utilizar la técnica de titulación, para valorar unasolución de concentración desconocida utilizando una solución estándar.
4. Desarrollar destrezas en el uso de la bureta y el instrumental adecuado en un proceso de titulación acido-base.
5. Determinar laconcentración de ácido acético contenido en una muestra de vinagre.


Resultados
I Parte: Preparación de una solución de concentración desconocida.
Colocamos 6 lentejas de hidróxido de sodio en un vasoquímico de 100mL, Añadimos 40 mL de agua al vaso químico que contenía el hidróxido de sodio y agitamos hasta disolverlo. Y después lo transferimos a un matraz volumétrico.

II Parte:Determinación de la concentración de una solución desconocida mediante titulación.

Tabla N°1: Titulación de NaOH


Muestra 1
Muestra 2
1
Volumen de HCL 0,1 M (Va)
10,00 mL
10,00 mL
2
Lectura final de la bureta12,00 ml
18,50 mL
3
Lectura inicial de la bureta
5,00 mL
12,00 mL
4
Volumen de NaOH utilizado (Vb)
7,00 mL
6,50 mL

Cálculos:
1
Volumen promedio de NaOH utilizado
6,75 mL
2
Molaridad de NaOH utilizado(Vb)
0,15 MNaOH

V1: 12,00 mL - 5,00 mL = 7,00 mL V (promedio)= V1+V2 /2
V2: 18,00 mL – 12,00 mL = 6,50 mL V (promedio)= 7,00 mL + 6,50 mL/2
V (promedio)= 6,75 mL
MNaOH= = 0,15 M
IIIParte: Determinación de la concentración de ácido acético presente en una muestra de vinagre.
Utilizamos los mismos procedimientos de la segunda parte.
Resultados:
Tabla N°2: Titulación de vinagre.Muestra 1
Muestra 2
1
Volumen de vinagre utilizado (Va)
5,0 mL
5,0 mL
2
Lectura final de la bureta (Vf)
25,4 mL

3
Lectura inicial de la bureta (Vi)
0,1 mL

4
Volumen de NaOH utilizado (Vb)
25,3 mL...