Informe 4 quimica Jaime Rojas
Páginas: 13 (3199 palabras)
Publicado: 19 de octubre de 2013
OBJETIVO GENERAL
Aplicando las técnicas apropiadas en el laboratorio, determinar la masa molar de una sustancia volátil (dimetil cetona) teniendo extremo cuidado en la medición de la temperatura, peso del erlenmeyer con y sin la sustancia condensada y el peso del sistema, todo esto teniendo en cuenta la ecuación general de los gases ideales en la cual remplazamos la masa experimental ydespejamos M “peso molecular” para hallar la misma, teniendo en cuenta la temperatura y la presión del ambiente de la ciudad.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Determinar la masa molar del vapor de la sustancia fácilmente volatilizable
Aplicar las leyes de los gases ideales para la solución de problemas.
Utilizar adecuadamente el equipo del laboratorio para no cometer errores en lasmedidas, como por ejemplo en la temperatura, volúmenes, peso.
Con la diferencia de pesos entre el sistema y el sistema+ sustancia condensada y sabiendo que esto es igual al número de moles por masa molar, despejar y obtener una nueva fórmula que nos pueda ayudar en la obtención de nuestra meta principal.
INTRODUCCION TEORICA
En condiciones apropiadas, sustancias queordinariamente son liquidas o solidas, pueden existir en estado gaseoso y en ese caso se les llama vapores.
Los gases difieren significativamente de los sólidos y los líquidos en varios aspectos. Un gas se expande hasta llenar el recipiente que lo contiene. En cambio, los volúmenes de los sólidos y de los líquidos no están determinados por el recipiente.
Se puede determinar la masa molar M de un liquidofácilmente vaporizable, calentando el liquido hasta su volatilización total. El líquido volatilizado ocupara todo el volumen del recipiente, expulsando el exceso de vapor al medio ambiente. Posteriormente se enfriará y se pesara el recipiente con el líquido condensado. El peso del líquido condensado debe ser igual al peso del vapor que llena el recipiente a la temperatura hasta la cual se calentó y ala presión atmosférica. Al conocer el volumen del recipiente y suponiendo que el vapor del liquido fácilmente vaporizable presenta comportamiento de gas ideal, se puede calcular la masa molar mediante la ecuación de los gases ideales.
PV= nRT= m/M (RT) M = mRT/PV
LEY DE LOS GASES IDEALES
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado porpartículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que danlugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
Diagrama presión-volumen a temperatura constante para un gas ideal.
La ecuación de estado
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
Donde:
= Presión.
= Volumen.
= Moles degas.
= Constante universal de los gases ideales .
= Temperatura en Kelvin.
Procesos gaseosos particulares
Procesos realizados manteniendo constante un par de sus cuatro variables (n, P, V, T), de forma que queden dos; una libre y otra dependiente. De este modo, la fórmula arriba expuesta para los estados 1 y 2, puede ser operada simplificando 2 o más parámetros constantes. Según cadacaso, reciben los nombres:
Ley de Boyle-Mariotte
También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de materia constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión:
(n, T ctes.)
Leyes de Charles y Gay-Lussac
En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos, basados en los que Jacques Charles hizo en el 1787. Se considera...
OBJETIVO GENERAL
Aplicando las técnicas apropiadas en el laboratorio, determinar la masa molar de una sustancia volátil (dimetil cetona) teniendo extremo cuidado en la medición de la temperatura, peso del erlenmeyer con y sin la sustancia condensada y el peso del sistema, todo esto teniendo en cuenta la ecuación general de los gases ideales en la cual remplazamos la masa experimental ydespejamos M “peso molecular” para hallar la misma, teniendo en cuenta la temperatura y la presión del ambiente de la ciudad.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Determinar la masa molar del vapor de la sustancia fácilmente volatilizable
Aplicar las leyes de los gases ideales para la solución de problemas.
Utilizar adecuadamente el equipo del laboratorio para no cometer errores en lasmedidas, como por ejemplo en la temperatura, volúmenes, peso.
Con la diferencia de pesos entre el sistema y el sistema+ sustancia condensada y sabiendo que esto es igual al número de moles por masa molar, despejar y obtener una nueva fórmula que nos pueda ayudar en la obtención de nuestra meta principal.
INTRODUCCION TEORICA
En condiciones apropiadas, sustancias queordinariamente son liquidas o solidas, pueden existir en estado gaseoso y en ese caso se les llama vapores.
Los gases difieren significativamente de los sólidos y los líquidos en varios aspectos. Un gas se expande hasta llenar el recipiente que lo contiene. En cambio, los volúmenes de los sólidos y de los líquidos no están determinados por el recipiente.
Se puede determinar la masa molar M de un liquidofácilmente vaporizable, calentando el liquido hasta su volatilización total. El líquido volatilizado ocupara todo el volumen del recipiente, expulsando el exceso de vapor al medio ambiente. Posteriormente se enfriará y se pesara el recipiente con el líquido condensado. El peso del líquido condensado debe ser igual al peso del vapor que llena el recipiente a la temperatura hasta la cual se calentó y ala presión atmosférica. Al conocer el volumen del recipiente y suponiendo que el vapor del liquido fácilmente vaporizable presenta comportamiento de gas ideal, se puede calcular la masa molar mediante la ecuación de los gases ideales.
PV= nRT= m/M (RT) M = mRT/PV
LEY DE LOS GASES IDEALES
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado porpartículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que danlugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
Diagrama presión-volumen a temperatura constante para un gas ideal.
La ecuación de estado
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
Donde:
= Presión.
= Volumen.
= Moles degas.
= Constante universal de los gases ideales .
= Temperatura en Kelvin.
Procesos gaseosos particulares
Procesos realizados manteniendo constante un par de sus cuatro variables (n, P, V, T), de forma que queden dos; una libre y otra dependiente. De este modo, la fórmula arriba expuesta para los estados 1 y 2, puede ser operada simplificando 2 o más parámetros constantes. Según cadacaso, reciben los nombres:
Ley de Boyle-Mariotte
También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de materia constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión:
(n, T ctes.)
Leyes de Charles y Gay-Lussac
En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos, basados en los que Jacques Charles hizo en el 1787. Se considera...
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