Informe 4

 UNIVERSIDAD DEL VALLE
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

Informe 4: Enlaces Químicos
Laboratorio realizado: 6-Abril-2015
Profesor: Harold Diaz
Presentado por:
Sandra Erazo Reyes sandrku@gmail.com
Santiago Valencia

INTRODUCIÓN
El nexo que tienen los atomos entre la combinación y su interacción entre atomos de distintas especies o de la misma especie es resultadode unas fuerzas de atracción entre ellos, que son capaces de formar moleculas e iones. Estas fuerzas son llamdas enlaces químicos, que son el enfoque principal de este informe. Los enlaces químicos tienden a definir las fuerzas de unión de los atomos adyacentes. La predicción de sus caracteristicas de enlace, permite desarrollar el fundamento sobre los compuestos químicos. Estos enlaces químicoslogran una predicción de sus comprtamientos. A su vez, se deben tener en cuenta los distintos tipos de enlace, para así predecir sus comportamientos. Dos de los más importantes son: el iónico y el covalente.
RESUMEN
El objetivo de este laboratorio es el de conocer las propiedades físicas y químicas de los tipos de enlaces químicos, por medio de distintas sustancias trabajadas en el laboratorio,analisando su conductividad elecrica, punto de fusión. Formando un compuesto coordinado por medio de Cu(NO3)2 agregandole gota a gota NH4OH, y observando la disolución de una sal poco soluble formando un compuesto de coordinación agregandole NaCl a 1mL de AgNO3 y seguir diluyendo con agua destilada y NH4OH .po00000000
DATOS
Parte 1-b
Sustancia
Peso
Tiempo para su fusión
Sal
0.10g
33.20s
Parafina0.15g
02.91s
Azúcar
0.14g
09.12

PREGUNTAS
1- Por cada exerimento realizado haga un diagrama de flujo
Parte 1-a: Conductividad














Parte 1-b: Punto de fusión













Parte 2-a: Reconocimiento del enlace covalente coordinado












Parte 2-b: Por disolución de una sal poco soluble, formarse un compuesto de coordinación






2- Numeral 1 parte a: ¿Cuáles son sustanciasconductoras y cuales son no conductoras? Explique por qué, ¿qué tipo de enlace se presena en cada sustancia y por qué?
Sustancias conductoras: NaCl, NaOH, HCl
Debido a que los solutos forman electrolitos en una solución acuosa. “Un electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones ensolución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas “(Wikipedia: Electrólito). Debido a que los átomos positivos del H2O (H) son atraídos hacía el anión y el átomo negativo del agua (O) atrae la carga positiva (el catión) siendo así que en la disolución acuosa es como interactúan los iones, hace posible la transferencia de energía a los electrodos encendiendo la bombilla.
NaCl: Enlaceiónico
NaOH: Enlace iónico
HCl: Covalente polar

Sustancias no conductoras: Azúcar, acetona, Cu(NO3)2, NH4OH, H2O
La solución acuosa de estas sustancias forman no electrolitos, lo que quiere decir que estas disoluciones acuosas no contienen iones, sino que forman moléculas dispersas por todo el solvente.
NH4OH: Covalente polar
Cu(NO3)2: Covalente polar
H2O: covalente polar
 C12H22O11:Covalente polar
 CH3(CO)CH3 (acetona): Covalente polar

Sustancia
Dif. Electronegativida
Tipo de enlace
NaCl
2.1 >2.0
Iónico
NaOH
>2.0
Iónico
HCl
0.9<2.0
Covalente
Cu(NO3)2

Covalente
H2O

covalente
NH4OH

covalente
 C12H22O11

covalente
 CH3(CO)CH3

covalente


3- Del procedimiento del numeral 1 parte b diga¿cuál sustacia tardó más tiempo en fundirse? ¿por qué?
La sustancia que tardó mas tiempo enfundirse fue la sal, debido a la fuerte naturaleza de atracción del enlace iónico.
4- Numeral 2 parte a ¿Qué observó? Explqiue lo que sucedió y escriba la reacción.
Lo que sucedió al agregarle NH4OH (hidroxido de amonio) gota a gota al Cu(NO3)2 (nitrato de cobre) se aprecia que la sustancia comienza a tener una coloración azul cada vez más intensa.

5- Numeral 2 parte b ¿qué observó? Explique...