Informe 8(Equilibrio Liquido-Vapor)

1. Introduccion
2. Objetivos
* Objetivo General
* Determinar el equilibrio binario de la fase liquido-vapor.
* Objetivo Especifico
* Determinar el equilibrio binario de la faseliquido-vapor del etanol y agua.
* Determinar las fracciones de los componentes en las dos fases xA , xB , yA , yB
por dos métodos diferentes
* Hacer un diagrama de fases xA vs yA ,parael compuesto más volátil

3. Fundamento Teórico
3.1. Ecuaciones para el método Analítico
* Ley de Dalton
PT=PA+PB=mmHg (1)
PT = Presión Total
PA = Presión Parcial del compuestoliviano (etanol)
PB = Presión Parcial del compuesto pesado (agua)
* Ecuación de Raoult
PA=XA*PAV=mmHg (2)
PB=XB*PBV=mmHg (3)
XA = Fracción Parcial delcompuesto liviano (etanol)
XB = FracciónParcial del compuesto pesado (agua)
PAV = Presión de vapor del etanol
PBV = Presión de vapor del agua
* Ecuación Auxiliar
XA+XB=1 (4)
*Fracción liquida del etanol
* Ecuación 3 y 4 en 2

PT=XA*PAV+XB*PBV=mmHg (5)

* Despejando de 5 XB y reemplazando en 6

PT=XA*PAV+1-XA*PBV=mmHg
PT=XA*PAV+PBV-XA*PBV=mmHgPT=XA*PAV-PBV+PBV=mmHg
* Despejando XA
XA=PT-PBVPAV-PBV6 XB=PT-PAVPBV-PAV (7)
YA = XA PAvPT 8 YB = XB PBvPT (9)

* Ecuación de Antonie
logPv=A-BC+T(7)
Pv= Presión de vapor [=] bar
A,B y C= Constantes de Antonie
T= Temperatura de operación [=]℃
3.2. Ecuaciones Para el Método Experimental
* Ecuación de La densidad
ρ=mV=grml(1)
ρ = Densidad de las muestras m= masa de (peso de la probeta conmuestra - peso de la probeta tarada)
V = Volumen de la muestra
* Ecuación Para el cálculo del Numero de Moles de los reactivos
nA=VA*ρAMAnB=VB*ρBMB (2)
* Ecuación para las...