Informe Aspirina

QUÍMICA ORGÁNICA

TÍTULO: Síntesis de Aspirina.


OBJETIVOS (General y específicos)

• Objetivo General
Obtener ácido acetilsalicílico (aspirina), a partir de acido salicílico y anhídrido
acético.

• Objetivos Específicos
Determinar la pureza de los cristales de aspirina obtenidos, realizando una valoración con NaOH 0.1N normalizada.


DESCRIPCIÓN DELA ACTIVIDAD (Describir a modo de punteo o diagrama de flujo las distintas etapas de la actividad) 1 pto.


1. En un matraz erlenmeyer de 100 ml, colocamos 1g de ácido salicílico (se registró su peso).
2. Se añadieron 3 ml de anhídrido acético y unas gotas (3-4 gotas) de ácido fosfórico al 85%. Se agitó suavemente el matraz para homogeneizar la mezcla.
3. Se calentó el matraz a baño Maríadentro de un vaso de precipitado de 500 ml por 10 minutos. Después añadimos con lentitud y gota a gota 1 ml de agua destilada a fin de descomponer el exceso de anhídrido acético.
4. A continuación agregamos 10 ml de agua destilada, se calentó hasta que la solución se aclaró y posteriormente se dejó enfriar.
5. Se rascó la pared del vaso con una varilla de vidrio hasta que se cristalizó laaspirina.
6. Se dejó enfriar y se filtró a gravedad con un embudo cónico con papel filtro, lavando los cristales dos veces con porciones de 3 ml de agua fría.
7. Se colocó la aspirina obtenida (cristales) en un vaso de precipitado de 100 ml y se añadió entre 8 a 10 ml de etanol. Luego se calentó a baño María, hasta que los cristales se disolvieron. (Purificación por recristalización de aspirina en unamezcla de disolventes).
8. A continuación, añadimos lentamente 15 ml de agua destilada y continuamos con la calefacción, hasta que la disolución entró en ebullición. Seguidamente separamos el vaso de precipitado de la llama y se dejó enfriar.
9. Se rascó la pared del vaso con una varilla de vidrio hasta que se recristalizó la aspirina.
10. A continuación, se filtró a vacío, lavando los cristalesdos veces con porciones de 3 ml de agua fría y luego se secaron, comprimiéndolos sobre papel de filtro. Una vez secos se pesaron para saber la cantidad de producto obtenido tras la recristalización.
11. La aspirina sintetizada se valoró para determinar su pureza. Para ello, se trituró el analgésico obtenido y se pesaron las muestras de aproximadamente 0.3g en un erlenmeyer.
12. Se hizo unblanco de indicador poniendo en dos erlenmeyers 25 ml de etanol, 25 ml de agua y dos gotas de fenolftaleína y se valoró con NaOH 0.1N hasta que se vio la coloración permanente de la disolución.
13. Anotamos los ml del valorante gastados.
14. Se realizaron los cálculos correspondientes para determinar la pureza de los cristales de ácido acetilsalicílico sintetizados.

RESULTADOS (Cálculos, Tablas,Gráficos, Resultados finales) 1.5 pto


• Matraz de 100 ml con 1,01g de ácido salicílico.
• Porcelana: 38,17g
• Porcelana con cristales: 38,44g
• Cristales de aspirina: 0,27g

Ejercicios:

a) Al rascar la pared del vaso con la varilla de vidrio se desprenden pequeñas partículas de éste, favoreciendo la cristalización. Pensar y buscar en la bibliografía el mecanismo porel que se favorece la cristalización mediante este proceso. Pensar por que debe realizarse esta valoración del disolvente


* Lo que se produce en este experimento que es de origen polimorfos, ya que hay muchas sustancias que pueden existir en más de una forma cristalina. Dentro de estas formas, la ordenación espacial es totalmente diferente. Una misma sustancia en formas distintastendrá propiedades diferentes.
A la vez presenta solubilidad, densidad, conductividad electrónica, energía liberada, y eso afecta a que el polimorfo cambio y se produzcan estas partículas.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS (Considerar los Objetivos propuestos y contrastarlos con los resultados obtenidos, dificultades, errores metodológicos, resultados no esperados, etc.) 2 pto.

Se pudo...