Informe Calorimetro

INFORME LABORATORIO QUIMICA II
Tema: Determinación del calor de disolución del NaOH

Objetivo:

Determinar el calor de disolución del NaOH(s) en agua
Determinarexperimentalmente la variación de entalpia de la solución de sosa caustica y agua.


Marco teórico:

Determinación del calor de disolución del NaOH
Puesto que todas lasreacciones van a transcurrir en un recipiente abierto, y por lo tanto a presión constante (la atmosférica) los calores medidos corresponderán a variaciones de entalpia.
El calor desprendido en ladisolución o reacción DH, es absorbido por la propia disolución y por el calorímetro (aumentaran su temperatura). Por lo tanto, para determinarlo es preciso calcular la cantidad de calor absorbida por lasolución mediante la ecuación calorímetra:
Q = m*c * T
Donde m es la masa de la disolución, c su capacidad calorífica (que consideraremos igual a la del agua 1 cal/(g*ºC) , dado que las disolucionesson relativamente diluidas) y T el incremento de la temperatura.
Los calores de disolución o de reacción por mol de NaOH se calculan a partir del calor de Q y del número de moles de NaOH empleados.Procedimiento:
Comenzamos por determinar analíticamente la masa de sosa (NaOH), que necesitaremos para calcular el CALOR de la reacción que se producirá.
Después hemos agitado hasta que latemperatura se ha estabilizado y hemos anotado esta T1, dicha temperatura es la temperatura ambiente del agua.
Al momento de pesar obtuvimos una masa de 2.5276 g de sosa (NaOH), la cual la usaremos paralos cálculos.
A continuación hemos agitado hasta que todo el hidróxido se ha disuelto
Esta disolución es colocada en un balón aforado de 250ml, el cual será aforado con agua destilada.Finalmente hemos anotado la máxima temperatura alcanzada T2 (temperatura de la disolución).
CALCULOS:

MEDIDA DEL CALOR DE DISOLUCIÓN DEL NaOH(s)
Teóricamente obtenemos
A partir de 0,25 N de solución...