informe de destilacion

Informe N° 1 Laboratorio de Aplicaciones de la química




Universidad de Los Andes





Juan Sebastián Flórez Rojas 201521871
Alexei Rodríguez Macías 201517193








2016
Introducción:
En la práctica de laboratorio concerniente a destilación se determinan métodos convenientes para separar mezclas orgánicas teniendo en cuenta las características de los elementos a separar, como el punto deebullición, debido al punto anterior se manejaron en la practica 2 tipos de destilación, la sencilla y la fraccionada (en el caso de nuestro grupo, hicimos la parte concerniente a destilación fraccionada).Objetivamente se separaron 2 líquido teniendo en cuenta sus propiedades físicas, que en el caso de la destilación es la temperatura de ebullición, punto importante es conocer o tener una nociónde la diferencia del punto de ebullición de las sustancias que se están separando para lograr una separación más fructífera.

Procedimiento:
1) Pesar el balón de destilación y los tubos de ensayo
2) Utilizar el picnómetro pare medir la densidad y el peso del agua (en un “mililitro”) como un referencia para cálculos futuros.
3) Colocar a calentar la plancha de calentamiento
4) Introducir dentrodel balón de destilación 10 ml de solución agua/etanol en proporción 1:1
5) Introducir el agitador magnético y unir el balón de destilación al resto de la columna de separación
6) Por motivos prácticos, tocó enchaquetar la columna para que el calor no se escapara del sistema
7) Estar pendientes de la temperatura a la que la primera gota llegara al tubo de ensayo.
8) Recoger la primera parte deldestilado, el destilado y la cola del destilado, pesar dichos tubos para conocer la cantidad total de solución recuperada.

Resultados
(1)

H2O= agua
Et=etanol
Datos para hacer los cálculos
Masa del picnómetro vacío = 5,14 gr
Masa del picnómetro con agua=6,35 gr



Masa del picnómetro con la solución de etanol=6,359gr

Densidad teórica del agua=

Con los datos anteriores se despejala densidad del etanol en la ecuación (1)




Tablas con información sobre la cantidad de destilado y pesos.

Sin nada(gr)
Con el destilado (gr)
Diferencia (gr)
Multiplicado por la densidad (ml)
Tubo 1
5,28
6,66
1,38
1,2834
Tubo 2
5,23
6,42
1,19
1,1067
Tubo 3
5,27
5,94
0,67
0,6231
Tubo 4
5,19
5,69
0,5
0,465
Tubo 5
5,25
6,45
1,2
1,116
Total de solución recuperada= 4,5912 ml
Temperatura a la que seobtuvo la primera gota del DESTILADO= 89°c
Pureza del destilado:




Análisis Resultados
La presión atmosférica está directamente relacionada con la temperatura de ebullición, experimentalmente el punto de ebullición puede variar debido a que la presión atmosférica varíe por otros factores.
La primera gota del destilado se obtuvo a 89°C siendo una temperatura mayor a la que se exponía en la guía(72°C) y la temperatura teórica (69°C) a la que el etanol comienza a cambiar de fase (líquido a vapor), lo que hace que la solución agua-etanol (1:1) se convierta en azeótropo, y se considera un azeotropo una mezcla liquida entre 2 o más componentes o especies químicas diferentes que se comportan como un solo componente o especie química, por ende hierven a una misma temperatura constante como sifueran uno.
La densidad teórica del etanol es 0,810g/ml y la obtenida experimentalmente y calculándola con la ecuación 1, nos da una diferencia de aprox 0,12g/ml, con lo que podemos asegurar férreamente que la mezcla se obtuvo en la destilación no era etanol 100% puro

Conclusiones:
1) La mezcla etanol-agua formó en un azeotropo
2) El cálculo de una densidad puede verse directamente comprometidadebido al punto (o puntos ) de ebullición de una mezcla y a la presión atmosférica
3) La técnica de destilación se debe seleccionar debido a propiedades físicas de los componentes como el punto de ebullición y también por los requerimientos experimentales.
4) Una mayor cantidad de platos teóricos en la columna de destilación fraccionada hubiera derivado en una mayor efectividad en la destilación...