Informe de equilibrio quimico

RECONOCIMIENTO DE DIVERSAS REACCIONES EN EQUILIBRIO
1Mabel Martinez Rodriguez: :20101150061; 1Karen Andr ea Perez Garcia: 20101150041
2 Víctor Manuel Pabón Riaño

1,2 Universidad DistritalFrancisco José de Caldas
1Estudiantes Química Básica II- 01, 2 Profesor

Bogotá, D. C., 19 de agosto de 2010

PALABRAS CLAVE
KEY WORDS:

2.2 Materiales y equipos: Bureta, probetas, pipetas,soporte, pinzas para bureta, erlemeyer, Cloruro ferrico (FeCl3), yoduro de potasio (KI), Tiosulfato de sodio Na2S2O3, almidón 1%

3. Metodología

1. Preparación de soluciones

Solución de cloruroferrico 0.03M: Se pesan 0.974g de cloruro ferrico se adicionan a un balón de 200ml, luego se lleva a volumen y se homogeniza.

Solución de yoduro de potasio 0.03M: se pesan 0.498g de yoduro de potasio,luego se adiciona a un balón de 100ml se lleva a volumen y homogeniza

Solución de tiosulfato de sodio 0.015M: Se pesan 0.237g de tiosulfato se adicionan a un balón de 100mL, luego se lleva avolumen y homogeniza.

2. Determinación constante de equilibrio.

a) Se etiquetan 2 matraces secos de 125mL, luego se adiciona 50ml de FeCl3 con 50ml de KI en el balón 1, luego se adiciona 55 mL deFeCl3 con 45 mL de KI al balón 2.

b) Se mezcla el contenido del balón 1 tomando el tiempo del inicio de la reacción, además se anota la temperatura ambiente.

c) Después de transcurridos 10min, semezcla el contenido del balón 2, se toma el tiempo de inicio de la reacción

d) Después de trascurrir 15min del balón 1 y 5min del balón 2, se toman 10 ml de cada balón y se titulan con tiosulfatoutilizando como indicador almidón al 1% .

c) se debe titular el yodo liberado en la reacción, durante intervalos de 5min de cada matraz. Se debe anotar los mL gastados en cada titilación.

3.RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Tabla 1. Constante equilibrio balón 1

|Tiempo (min.) |mL tiosulfato de |Molaridad |Kc. |
| |sodio | |...