Informe de estquiometria

ESTEQUIOMETRIA
NICOLAS DAZA CRISTIAN DELGADO LUCAS CASTILLO
Resumen
Introducción. La estequiometria (del griego stoicheion = elemento y metron = medida) es una herramienta indispensable de la química, esta se basa en el entendimiento de las masas atómicas y en un principio fundamental, la ley de conservación de la masa (La masa de una reacción es la misma con la que inicio). Objetivos.Reconocer el grado de pureza de la sustancia utilizada el cual se sabe que es del 100%, pero puede que en la práctica dé un dato diferente sobre la pureza de la sustancia, y reconocer la importancia de los catalizadores en un procedimiento. Metodología. Se toma aproximadamente 1,25 gramos del clorato de potasio y una cantidad considerable de óxido de manganeso, el cual lo verificamos pesando cadasustancia, segundo pesar los tubos de desprendimiento y luego exponer la sustancia a una temperatura constante el cual al final obtendremos el gas del oxigeno de la sustancia en la botella utilizada, descubriendo primero el volumen que ocupa el oxigeno y después por la formula básica descubrimos el grado de pureza y rendimiento de la sustancia. Resultados. El resultado del experimento al someterloa una temperatura constante con un catalizador el cual ayudo para que se reaccionara más rápido fue el volumen del oxigeno el cual al obtener el gas nos da un dato el cual nos ayuda para obtener el grado de pureza según del 100%. Conclusiones. Se pudo identificar el comportamiento de una sustancia, cuando se le aplica energía y como la estequiometria ayuda a descubrir el grado de pureza de lasustancia por medio de la obtención del gas de clorato de potasio y con la ayuda de un catalizador.
Palabras claves: Estequiometria, Reacciones, Obtención de los gases, Pureza, Rendimiento.
INTRODUCCION

Estequiometria
La estequiometria sirve para no vulnerar un principio basico de la química, que es el de la conservación de la masa. Esto es, la masa que entra al reactor es igual a la quesale. En el reactor solo ocurre las transformaciones de un tipo de materia a otro tipo, pero las cantidades se conservan.

Leyes de los gases

Ley de boyle :
Boyle encerró una cantidad de aire en el extremo cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valoraproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial. También observo que al calentar un gas aumentaba su volumen si la presión se mantenía constante, a este proceso se le llama proceso isoborico.
“El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamenteproporcional a la presión´´

Ley gay-Lusacc
La ley de Gay-Lussac de los volúmenes de combinación afirma que los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción química (tanto de reactivos como de productos) están en la proporción de números enteros pequeños
“ El volumen de un gas, a temperatura constante es directamente proporcional a su presión”
Ley de charles Al conservar la presiónconstante, el volumen aumenta y cuando la temperatura disminuye, el volumen también disminuye. Luego, había una proporcionalidad lineal directa entre el volumen y la temperatura.
“El volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura kelvin”
Ley de las Presiones Parciales de Dalton
La presión que ejerce un componente determinado de la mezcla de gases si ésteocupara por sí solo el recipiente, se llama presión parcial del componente. Las presiones parciales se calculan aplicando la ley de los gases ideales a cada componente. Así la presión parcial, Pc, para una componente consistente en nc moles está dada por la expresión.

Sustancia pura
 Sustancia pura a aquella que no se puede descomponer en otras mediante procedimientos físicos (como calentamiento o...