Informe De Lab

Informe de laboratorio N° 3, presentado el 15 de septiembre de 2014

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Gustavo Andrés Angulo Arroyo
Universidad de Atlántico
Facultad de Ciencias Básicas
Laboratorio de Química Analítica Cualitativa
Dirigido a: Pablo Sánchez
DEMOSTRACIONES EXPERIMENTALES SOBRE LOS TIPOS DE EQUILIBRIO
QUÍMICO
Resumen
Existe una regla general que ayuda a predecir en qué dirección se desplazará una
reacción enequilibrio, cuando hay un cambio de concentración, presión, volumen o
temperatura. Esta regla, conocida como principio de Le Chatelier, establece que
si se aplica una tensión externa a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta de
tal manera que se cancela parcialmente dicha tensión alcanzando una nueva
posición de equilibrio. Los diferentes tipos de equilibrio químico que aquí se
presentan seestablecen en solución acuosa.
Palabras Claves: Equilibrio químico, principio de Le Chatelier, tensión, reacción
redox, acido-base, precipitado, complejos.
Abstract.
There is a general rule that helps predict which direction a reaction will shift in
equilibrium when there is a change in concentration, pressure, volume and
temperature. This rule, known as Le Chatelier's principle states that if anexternal
voltage in an equilibrium system is applied, the system is adjusted such that this
voltage is partially canceled reaching a new equilibrium position. The different types
of chemical equilibrium which are set here are presented in aqueous solution.
Key Words: Chemical equilibrium, Le Chatelier's principle, pressure, redox reaction,
acid-base, precipitated complexes.
1. OBJETIVOS


Distinguir mediante ensayos la
aplicación del equilibrio químico
a los distintitos tipos de
equilibrio de importancia en la
química analítica.
Observar
cualitativamente,
cómo a través de la agregación

de distintas sustancias a una
solución cambia el estado de
equilibrio de dicha solución.


Conocer el fundamento teóricopráctico de los diferentes tipos
de equilibrio químico que se
establecen en soluciónacuosa;
interés de la química analítica.

Informe de laboratorio N° 3, presentado el 15 de septiembre de 2014

2. INTRODUCCIÓN
El equilibrio químico representa un
balance entre las reacciones directas
e inversa. En la mayoría de los casos
este balance es muy delicado. Los
cambios
en
las
condiciones
experimentales pueden alterar el
balance y desplazar la posición del
equilibrio para que se formemayor o
menor cantidad de producto deseado.
Las variables que se pueden controlar
en
forma
experimental
son
concentración, presión, volumen y
temperatura.
Las reacciones utilizadas en química
analítica nunca tienen como resultado
la conversión completa de reactivos a
productos, más bien avanzan hacia un
estado de equilibrio químico, en el
cual
la
relación
de
las
concentraciones de reactivos yproductos es constante. La expresión
de las constantes de equilibrio son
ecuaciones algebraicas que describen
la relación de la concentración de
reactivos y productos en el equilibrio y
permite obtener información acerca de
la composición y de las cantidades de
las especies que constituyen los
sistemas químicos en equilibrio.
Cuando un sistema en equilibrio es
alterado por cualquier causa o
fenómenoexterno perturbador, el
sistema responde espontáneamente a
la alteración minimizando los efectos
que produce en él. Estos efectos se
pueden predecir cualitativamente
mediante el principio de Le
Chatelier, el cual establece que la
posición del equilibrio químico siempre
se desplaza hacia la dirección que
tiende a aliviar el efecto de una tensión

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aplicada. Así, un aumento en la
temperatura alterala relación de la
concentración en la dirección que
absorbe calor, un aumento en la
presión favorece a las especies
participantes que ocupen un volumen
total menor, un aumento en la
concentración
de
reactivos
o
productos, favorece la dirección
deformación de productos o de
reactivos.
3. MARCO CONCEPTUAL
El efecto que produce agregar a
la
mezcla
de
reacción
una
cantidad adicional de las...