Informe de laboratorio de organica

Informe 1

Escuela de Ingeniería Ambiental


Índice

Objetivos……………………………………………………………………………….2
Introducción…………………………………………………………………………...3
Observaciones………………………………………………….……………………..4
Resultados…………………………………………………………………………….5
Análisis de resultados………………………………………………………………...8
Conclusiones.……………………………………………………………………...…11
Anexos………………………………………………………………………………...12Acetanilida………………………………………………………………………..12
P-cloroanilina…………………………………………………………………….13
Acido adipico……………………………………………………………………..14
Aceite mineral……………………………………………………………………15
Hielo………………………………………………………………………………16
Acetona…………………………………………………………………………...17
Hexano……………………………………………………………………………18
Acetato de Etilo………………………………………………………………….19Bibliografía……………………………………………………………………………22


Objetivos:

1. Conocer el concepto de ámbito de fusión y comparar dos métodos para su determinación.
2. Conocer el concepto punto de ebullición y su relación con la presión atmosférica.
3. Comprender la importancia de la calibración del equipo de medición.
4. Conocer distintos métodos de destilación.

Introducción:

Cada sustancia tiene una estructura particular, la cual proporciona unaidea de cuáles son las propiedades físicas y químicas que identifican a cada sustancia como por ejemplo el ámbito de fusión, el cual es la temperatura a la cual los primeros cristales comienzan a derretirse hasta que termine, este permite reconocer si una sustancia es pura o no.

Cuando se realiza un análisis es necesario tener precisión en los datos, para tener seguridad que los resultadosobtenidos sean verdaderos, pero en ocasiones los equipos utilizados puede traer una ligera desviación en la medición de datos, por lo que se hace necesario calibrar los datos y así obtener valores cercanos al valor propio.

Otra propiedad física que identifica las sustancias es el punto de ebullición, la cual es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión atmosférica externa. Elcual al igual al punto de fusión, depende de las fuerzas intermoleculares. Donde a mayor magnitud de las fuerzas intermoleculares resulta más difícil separar las moléculas por lo tanto su punto de ebullición es más alto y es más difícil que sus moléculas escapen por lo tanto su presión de vapor disminuiría.

La propiedad anteriormente mencionada es útil cuando se necesita separar dos sustanciaspor el método de destilación, el cual consiste en el procedimiento de separación de componentes líquidos con distinto punto de ebullición. Los dos tipos trabajados son la simple la se utilizan con puntos menores a 150°C y la diferencia de 25°C. Y la fraccionaria la cual es una serie de destilaciones simples que se hace para compuestos que dentro de sus componentes tienen una diferencia menor de25°C en su punto de ebullición.

Observaciones

Cuadro 1 :ASPECTO FISICO DE LAS SUSTANCIAS A 21°C
Sustancia | Estado de Agregación | Color | Aspecto | Práctica |
P-cloroanilina | Sólido | Blanco | Granitos | 1 |
Acetanilida | Sólido | Blanco | Polvo | 1 |
Ácido Adípico | Sólido | Blanco | Granitos | 1 |
Mezcla Acetona-agua | Liquido | Incoloro | Acuoso | 2 |
Primerdestilado | Liquido | Incoloro | Acuoso | 2 |
Segundo destilado | Liquido | incoloro | Acuoso | 2 |
Mezcla disolventes orgánicos | Liquido | | Acuoso | 2 |
Primer destilado* | Liquido | incoloro | Acuoso | 2 |
Segundo destilado* | Liquido | amarillento | Acuoso | 2 |

Cuadro 2: ASPECTO FISICO DE LAS SUSTANCIAS EN LA DESTILACON FRACCIONADA
Sustancia | Apariencia | Color |
Mezcla a destilar| Opaco | Incoloro |
Destilado | Traslucido | Incoloro |

Resultados

Cuadro 3: Ámbito de fusión en tubo de Thiele a 21°C
Sustancia | Punto inicial (±0.5) °C | Punto final (±0.5) °C | Tamaño del rango |
Acetanilida | 116 | 117 | 1 |
p-cloroanilina | 63 | 65 | 2 |
Acido adipoco | 152 | 155 | 3 |

Cuadro 4: Ámbito de fusión en bloque...