Informe De Laboratorio N9





































Experiencia N° 9
Porcentaje de composición: Determinación del agua de cristalización del
CuSO4 – 5H2O








Experiencia N° 9
Porcentaje de composición:Determinación del agua de cristalización del CuSO4 – 5H2O
1. Objetivo o logros de aprendizaje:
Determine el número de moles y moléculas del agua de un hidrato, en este caso en particular el sulfato de cobre(II) pentahidratado.
Comprueba que en un compuesto los elementos están presentes en relaciones en peso definidas, la cual se conoce como la ley de las proporciones definidas.
Transforma un compuestohidratado (CuSO4-5H2O) de color azul en cristales a un compuesto anhidro (CuSO4), un polvo blanco hueso.
2. Marco Teórico
Los hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas deagua unidas a ellos. Por ejemplo en su estado normal, cada unidad de sulfato de cobre (II) tiene cinco (5) moléculas de agua asociadas a él. El nombre sistemático de este compuesto es sulfato de cobrees sulfato de cobre (II) pentahidratado, y su fórmula se escribe CuSO4-5H2O. Las moléculas de agua se pueden eliminar por calentamiento, cuando esto ocurre el compuesto resultante es sulfato de cobre(II) anhídrido; la palabra “anhidro” significa que el compuesto no tiene moléculas de agua unidas a él.
En este experimento calentamos una cantidad pesada de CuSO4-5H2O, hasta que el agua decristalización se elimine quedando un residuo de sal anhidra. Esta transformación puede representarse por la siguiente ecuación química:

CuSO4-5H2O CuSO4 + H2OCristales Azules Polvo blanco

La diferencia de peso entre el hidrato y la sal anhidra es igual al peso de agua contenida en la sal hidratada. El porcentaje de Aguaexperimental es fácilmente calculable por medio de la siguiente expresión:
Peso del agua perdida = Psal hidratada – Psal anhidra






3. Procedimiento




4. Resultados
Cálculos
Peso del crisol con...