Informe De Practicas 4 Y 5 INGM Mendoza Verde Y Travieso

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL MARÍTIMA DEL CARIBE
VICE-RECTORADO ACADÉMICO – DIRECCIÓN GESTIÓN DOCENTE
COORDINACIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS
LABORATORIO DE QUÍMICA. Sección: F









PRACTICA DE LABORATORIO NÚMERO 4 Y 5
SOLUCIONES Y TITULACIONES ÁCIDO-BASE





Cadetes de Náutica
Profesora:Catia La Mar, Marzo del 2015
OBJETIVOS DE LAS PRÁCTICA Nº4 Y 5
Objetivo General
Aprender a preparar soluciones en el laboratorio con las técnicas correctas y los cálculos químicos adecuados, para luego determinar la concentración de unasolución acuosa con respecto a otra de concentración conocida.
Objetivos Específicos
Dominar los cálculos para la preparación de soluciones.
Conocer las unidades de concentración de las soluciones.
Emplear correctamente los instrumentos utilizar en la preparación de soluciones.
Determinar la concentración de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) con una solución de ácido oxálico ()estandarizada, mediante la técnica de titulación ácido – base.

Determinar el porcentaje de ácido acético (CH3COOH) en una muestra de vinagre comercial con la solución de hidróxido de sodio estandarizada (NaOH), utilizando las técnicas de titulación ácido – base.

















INTRODUCCIÓN

Los cambios vertiginosos ocurridos en la sociedad contemporánea, son vitales para identificar la aplicabilidad delos mismos, en las actividades dirigidas al estudio de los fenómenos químicos, como las mezclas, soluciones, técnicas de titulación acido-base; se hace indispensable contar con los instrumentos, métodos y conocimientos adecuados para la realización de las mismas.
Se le llama a una solución de esta manera, debido que consiste en un sistema homogéneo donde se unen dos o más sustanciaspuras, que para separarlas es necesario un procedimiento físico. El componente con menor cantidad se llama soluto y con mayor cantidad solvente. Las propiedades químicas de los componentes no se alteran. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal disuelta en agua.
Por otra parte, las reacciones acido-base son reacciones de equilibrio homogéneo(neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal más agua. Al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad levara a una reacción completa entre sus solutos. La reacción se utiliza para averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida. Al realizar las titulaciones seutiliza un indicador que al finalizarse suele cambiar de color.
El presente informe tiene como finalidad reflejar los datos de la práctica a través de tablas y gráficos, para la fácil comprensión de los mismos. También se nombraran los materiales y reactivos utilizados en la práctica, el procedimiento experimental seguido, así como la discusión de los resultados obtenidos


MATERIALES YREACTIVOS
Materiales:
Agitador de vidrio.
Vaso de precipitado.
Balanza granataria.
Matraz aforado.
Bureta.
Pipeta aforada.
Matraz Erlenmeyer.
Soporte universal.
Nuez doble.

Reactivos:
Agua destilada.
Hidróxido de sodio.
Acido oxálico.
Vinagre comercial (ácido acético).








PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Preparación de una solución de NaOH en 0,5 molar de 250 mL:

a) Secalculó la cantidad de soluto requerida para la solución de hidróxido de sodio en agua 0,5 M de 250 mL.

b) Se preparó todos de los recipientes e instrumentos necesarios para realizar la solución: balanza, beaker, espátulas, balones volumétrico, agitador de vidrio etc.

c) Una vez preparado el material, se colocó el soluto en un beaker previamente pesado para obtener la cantidad de soluto...