PRACTICA 4 Y 5

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUIMICA


LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA
PRACTICAS : PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS Y DE LOS COMPUESTOS COVALENTES Y EFECTO DEL DISOLVENTE EN LA MANIFESTACION DEL CARACTER IONICO




OBJETIVOS:
Determinar cuál de los compuestos presenta mayor carácter iónico y cuál mayor carácter covalente.
Determinar qué propiedad es el mejorcriterio para distinguir si predomina el carácter iónico o covalente
HIPOTESIS:
Un compuesto con carácter iónico tenderá a solubilizarse y a conducir la corriente eléctrica en un disolvente muy polarizante
Los compuestos iónicos presentan alta conductividad (en disolución o en fundido)

MARCO TEORICO:
Un enlace covalente es aquel que se forma cuando entre dos atomos se comparten electrones de valencia,courre entre no metales.
En el enlace covalente polar la compartiion de electrones no es equitativa y se da entre atomos de distinta electronegatividad, mientras que en el enlace covalente apolar los electrones si se comparten equitarivamente entre atomos iguales.
Dependiendo de cuantos pares de electrones se compartan podremos tener enlaces simples, obles o triples.
Las propiedades generales delos compuestos covvalentes son:
1.- Punto de fusión mas bajo que los compuestos ionicos
2.- Solubles casi exclusivamente en solventes apolares
3.- No conducen la corriente ni en solido ni en fundio.
En el enlace ionico hay transferencia de electrones de valencia de un atomo a otro y el enlace se forma por la atraccion electrostatica entre aniones y cationes, se forma entre metales y no metales,debiendo cumplirse que uno de ellos tenga bajo potencial de ionizacion y el otro alta electronegatividad.
Las propiedades de los compuestos ionicos
1.- Presentan alto punto de fusión
2.- Son solubles en solventes polares
3.-Presentan alta conductividad (en solución o fundido)
Las substancias ionicas se disuelven en el agua porque sus moleculas atraen electrostaticamente a los iones que las forman.La interaccion con los iones positivos se establece con el polo negativo de la molecula del agua, mientras que la interaccion con los iones negativos se produce con el polo positivo de la molecula del agua. Esta hidratación de los iones de cargas opuestas permite su separación y, en consecuencia, la solubilizacion de las substancias ionicas en el agua.
La propiedad que los solventes tienen paraseparar iones de cargas opuestas se mide por su constante dielectrica.

N, N´-Dimetil urea
Benzofenona
Mg(NO3)26H2O
Xilitol
CH3COONa
MgF2
Carácter del compuesto (¿iónico o covalente?)

Covalente

Covalente

Ionico

Covalente

Covalente

Ionico


DIMETIL SULFOXIDO
Punto de ebullición: 189°C Punto de fusión: 18.5°C Densidad relativa (agua = 1): 1.1 Solubilidad en agua: miscible Presión de vapor, Pa a20°C: 59.4 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 2.7 Punto de inflamación: (c.c.) 87°C Temperatura de auto ignición: 215°C
METANOL
Apariencia: Líquido claro, incoloro de olor picante característico. Gravedad Específica (Agua=1): 0.791 / 20°C Punto de Ebullición (ºC): 64.5 Densidad Relativa del Vapor (Aire=1): 1.10 Punto de Fusión (ºC): -97.8 Viscosidad (cp): 0.56 / 20°C pH: Neutro. Presión deVapor (mm Hg): 92.0 / 20°C PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS Solubilidad: Soluble en agua, acetona, etanol, benceno, cloroformo y éter



ETANOL
Estado físico: Liquido Color: Incoloro Pto. de fusión: -117 ºC Temperatura de inflamación: 13 ºC Olor: Característico Punto de ebullición: 79 ºC Solubilidad: Miscible Temperatura de autoignicción: 363 ºC

ACETONA
Punto de ebullición: 56°C Punto de fusión: -95°CDensidad relativa (agua = 1): 0.8 Solubilidad en agua: miscible. Presión de vapor, kPa a 20°C: 24 Punto de inflamación: -18°C c.c. Temperatura de autoignición: 465°C
ACETATO DE ETILO
Punto de ebullición: 77°C Punto de fusión: -84°C Densidad relativa (agua = 1): 0.9 Solubilidad en agua: Muy buena Presión de vapor, kPa a 20°C: 10, Temperatura de autoignición: 427°C

N-HEXANO
Punto de ebullición:...