INFORME DE QUIMICA

Informe de Química
Electrólisis y redox



Introducción:
En este informe observaremos y aprenderemos como se desarrollan, en la práctica, dos procesos que vimos en teoría en clases, que por lo demás son realmente importantes en muchas actividades cotidianas de las cuales no tenemos el conocimiento absoluto. Por el hecho de que las cosasrutinarias, pasan desapercibidas en nuestras vidas, no nos detenemos a pensar en los por qué de estas cosas que suceden, que involucran procesos químicos. Estos procesos son: reacción oxido-reducción, denominado redox y electrolisis.
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre losreactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

- El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

- El agente reductor esaquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químicocapta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
El segundo proceso que mencionamos en un comienzo es la electrolisis, que tiene participación directa en algunos aparatos de uso cotidiano como las pilas, y en otros como los acumuladores de energía.
La electrólisis es el proceso que separa los elementos de uncompuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conocecomo ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones,produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).












Materiales
Tubos de ensayo
Mechero Bunsen
Ácido clorhídrico
Pipeta

Reactivos:
Cinta de magnesio (Mg)
Cobre (Cu)
Ácido nítrico (HNO3)
Azufre (S)
Fierro (Fe)
Nitrato de plata (AgNO3)
Cinc (Zn)
Nitratode plomo (PbNO3)

















Experimento 1:

Procedimiento: En un tubo de ensayo, coloque unas dos granallas de cinc y luego agregue 2ml de ácido clorhídrico. Tape la salida del tubo con el dedo y luego acerque el tubo a la llama del mechero y saque el dedo. Observe lo ocurrido.

Observaciones y Resultado (Análisis y aplicación)
Al agregar 2ml de HCl a la lámina dezinc, se forman burbujas al interior del tubo de ensayo y este aumenta rápidamente su temperatura, ya que el Zn reacciona y se empieza a deshacer rápidamente dando origen a una reacción exotérmica. Al acercar el tubo de ensayo al mechero este reacciona más rápido aun, ya que aumenta aún más la temperatura, lo que favorece la velocidad de la reacción, hasta que se deshace completamente y se...