INFORME DE QUIMICA





INFORME DEL LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA

LABORATORIO N°:6

“PREPARACIÓN DE DIVERSAS SUSTANCIAS INORGÁNICAS II”

HORARIO: C11-02-B

Mesa: 5


Integrantes:
Castillo, Alexander.
Flores, Bryan.



Profesor: Hernán Zapata G.

Fecha de Realización: 2013-04-18

Fecha de Entrega: 2013-04-25



















“PREPARACIÓN DE DIVERSAS SUSTANCIASINORGÁNICAS II”


1.- OBJETIVOS:

Identificar los cationes y aniones que participan en las reacciones y las sales insolubles que se formaron.
Preparar una sal doble y se hallar la respectiva reacción.
Hallar las reacciones que ocurren cuando preparamos pigmentos.

2.- CÁLCULOS:

3.- RESULTADOS:

EXPERIMENTO 1: Preparación de una sal doble

Al(s) + KOH (ac) Al3+(ac) + K+(ac) +OH- (ac) + H2(g)

Para neutralizarlo se agrego Acido sulfúrico y así logramos la formación del precipitado de sulfato de aluminio y potasio o llamado sal de alumbre.

Al3+(ac) + K+(ac) + OH- (ac) + H2SO4(ac) Al3+(ac) + K+(ac) + SO42-(ac) + H2O(l)

Al3+(ac) + K+(ac) + SO42-(ac) + H2O(l) KAl(SO4)2(s) + H2O(l)(Alumbre)

EXPERIMENTO 2: Preparación de un pigmento azul (Azul de Prusia)

Fe3+(ac) + Fe(CN)64-(ac) Fe4[Fe(CN)6]3(s)
(Azul de prusia)

EXPERIMENTO 3: Preparación de un pigmento amarillo (Amarillo cromo)

Pb2+(ac) + Cr2O7- (ac) PbCrO4(s)
(Amarillo)

Cr2O7- (ac) + H2O (l) CrO42-(ac)Forma un equilibrio el dicromato con el cromato en agua.




EXPERIMENTO 4: Preparación de un pigmento Verde (Verde Bruswick)

Vaso A: Fe3+(ac) + Pb2+(ac) XXX (amarillo)
Vaso B: Cr2O7- (ac) + Fe(CN)64-(ac) XXX (Azul)

Se vierte el precipitado del vaso B al Vaso A
Fe3+(ac) + Pb2+(ac) + CrO42- (ac) + Fe(CN)64-(ac)Fe4[Fe(CN)6]3(s) + PbCrO4(s)
Azul + Amarillo = (Verde Bruswick)

EXPERIMENTO 5: Preparación de un pigmento blanco

Ca2+(ac) + CO32-(ac) CaCO3(s)
(Blanco)

EXPERIMENTO 6: Preparación de un pigmento café

NH4Fe(SO4)2 (s)+ H2O(l) NH4+ (ac) +Fe3+(ac) + SO42- (ac)

NH4+ (ac) + Fe3+(ac) + SO42- (ac) + CO32-(ac) (NH4)2CO3 + Fe(CO3)
(Incoloro) (Café)

El NH4+ (ac) le da el medio para que el ion Fe3+ se reduzca a ion Fe2+.

EXPERIMENTO 7: Preparación de un pigmento Naranja

NH4Fe(SO4)2 (s) + H2O(l) NH4+ (ac) + Fe3+(ac) + SO42- (ac)

NH4+ (ac) +Fe3+(ac) + SO42- (ac) + SiO44- (ac) Fe2SiO4(s)
(Naranja)
El NH4+ (ac) le da el medio para que el ion Fe3+ se reduzca a ion Fe2+

EXPERIMENTO 8: Preparación de otro pigmento verde

Co2+(ac) + Fe(CN)64-(ac) Co2[Fe(CN)6]. X H2O(s)
(Verde oscuro)

EXPERIMENTO 9: Preparación de otro pigmentoazul (Azul rey)

Co2+(ac) + SiO44- (ac) Co2SiO4(s)
(Azul Rey)

EXPERIMENTO 10: Preparación de un pigmento lavanda

Co2+(ac) + CO32-(ac) CaCO3(s) (lavanda)
4.- OBSERVACIONES:

En el laboratorio observamos que algunos compuestos iónicos son solubles y otros insolubles.
La selección de un pigmento para unaaplicación en particular es determinada por su costo, y por las propiedades y atributos físicos de este.
Se agilizó la cinética del proceso del aluminio es cortarlo en trozos más pequeños, debido a que un tamaño muy grande demora varias horas en reaccionar.
La reacción fue exotérmica por un rato, cuando se termino de disolver el aluminio ya no era exotérmica.
Se hizo hervir la solución para...