Informe Quimica

Introducción


Innegables son todas las maravillas que ocurren en nuestro mundo. Cientos de procesos que crean y destruyen ocurren todo el día y durante todos los días. La química se encarga del análisis de un puñado de estos, como son los procesos de reacciones físicas y químicas, y es el último mencionado el caso de la reacción que veremos hoy. Sulfato de cobre (CuSO4) y Zinc. Al mezclar lagranalla de Zinc en nuestra disolución de sulfato cúprico con agua destilada, nos encontraremos con una granalla que, si bien inicialmente era de color plateado, surge ahora con un curioso color negro. La que está presente aquí es sin duda una reacción química, pero sin embargo… ¿Cuál de toda la enorme infinidad es la reacción química que ocurre aquí?

Nos encontraremos en este caso, con unproceso que llamaremos reacción redox, o más asertivamente, reacción de óxido-reducción, que consiste en una reacción química a través de la cual 1 o más electrones pasan entre los reactivos, provocando una variación en los llamados “estados de oxidación”. En esta entonces reconoceremos 2 protagonistas: Un agente reductor, quien entrega electrones, lo que aumenta su estado de oxidación, y un agenteoxidante, quien recibe electrones, lo que reduce su oxidación.

Su uso actual está enfocado sobre todo en la zona industrial, donde es utilizado, por ejemplo, en pilas y baterías eléctricas, así como en la obtención del hierro y el desarrollo de aleación. Sobre todo esto y mucho más trata el siguiente informe… ¡Vamos!










Marco teórico

Procedimiento experimental

El procesoexperimental del siguiente experimento constó principalmente de 2 pasos. En primer lugar, debíamos colocar en un tubo de ensayo, apenas la punta de una paleta con Sulfato Cúprico (CuSO4), para luego agregar agua destilada hasta poder completar el tubo en ¾ y, luego, agitar para lograr que el sulfato se disuelva.

Luego de esto, al mismo tubo de ensayo, debíamos agregarle una granalla de zinc, queera como una pepita del mencionado elemento. Éste comenzó no con lentitud a reaccionar con la disolución de agua y sulfato cúprico, pues comenzó rápidamente a teñirse de un extraño color negro. Esperamos 5 minutos mientras observábamos la muestra, y al pasar éstos, nos encontramos con una granalla de zinc cubierta casi al completo de un tono negro.






Procedimiento teórico
a) Reacciónquímica
En este experimento, podemos ver presente una reacción química que se conoce como reacción óxido-reducción, o, de manera más simple, reacción redox. Esta es una reacción en la que nos encontraremos con que uno o más electrones pasarán de un reactivo a otro, lo que desencadenará un cambio en su “estado de oxidación”. Lógicamente, sin embargo, tienen que existir en el sistema un elementoque ceda electrones, y otro que reciba electrones. Cada uno de estos recibirá un nombre en base a su participación en la reacción, de manera que existirá:
-Un agente reductor, que será el elemento que suministrará los electrones, como un ion catión, lo que aumentará su estado de oxidación y que, por tanto, será oxidado.
-Un agente oxidante, que será el elemento que recibirá los electrones delagente reductor, lo que hará que su estado de oxidación sea inferior, y por tanto, estará siendo reducido.

En esta reacción, se da una serie de reacciones que llamaremos semirreacciones, o reacciones particulares, en las que ocurrirá lo siguiente:
-Semireacción de reducción: 2 e- + Cu+2 Cu o
-Semirreacción de oxidación: Fe 0 Fe+2 + 2 e-

Ahora, como entodo orden de cosas, es necesario establecer quién cederá electrones y quienes los recibirán. Esto se cuantifica a través del potencial de reducción, también llamado potencial redox. Esta clasificación se rige de manera arbitraria por el electrodo normal de hidrógeno, que puede actuar tanto como ánodo y como cátodo, en función de a qué semireacción se encuentre. Por ello, debe, como es lógico,...