informe de quimica


Objetivos:
1) Determine el número de moles y moléculas del agua de un hidrato, en este caso en partículas el sulfato de cobre (II) penta hidratado.
2) Comprueba que en un compuesto los elementos están presentes en pesos definidas, la cual se conoce como ley de las proporciones definidas.
3) Transforma un compuesto hidratado ( CuSO4 . 5H2O) de color azul en cristales a un compuesto anhidro(CuSO4) , un polvo blanco grueso .

Marco teórico
Los hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Por ejemplo, en su estado normal, cada unidad de sulfato de cobre (II) tiene cinco (5) moléculas de agua asociadas a él. El nombre sistemático de este compuesto es sulfato de cobre (II) pentahidratado, y su formulas se escribe CuSO4.5H2O. Lasmoléculas de agua se pueden eliminar por calentamiento.
Cuando esto ocurre, el compuesto resultante es sulfato de cobre (II) anhidro; la palabra “anhidro” significa que el compuesto ya no tiene moléculas de agua unidas a él.
En este experimento calentamos una cantidad pesada de CuSO4.5H2O, hasta que el agua de cristalización se elimine quedando un residuo de sal anhidra. Esta transformación puederepresentarse por la siguiente ecuación química:


CuSO4.5H2O(s) CuSO4(s) + 5H2O(v)
Cristales azules polvo blanco

La diferencia de peso entre el hidrato y la sal anhidra es igual al peso de agua contenida en la sal hidratada. El porcentaje de agua experimental esfácilmente calculado por medio de la siguiente expresión:

Peso del agua perdida = P sal hidratada – P sal anhidra

% de agua experimental =

Para escribir el nombre de un hidrato, anota el nombre de la sal anhidra precedido de las palabras hidrato de con el prefijo griego correspondiente para indicar el numero de moléculas de agua del hidrato.
Algunos ejemplos de hidratos son y usos:CaSO42H2O (yeso); utilizado en placas de muro seco, figurillas de escayola.
CuSO45 H2O (vitriolo azul); insecticida alguicida, conservador de madera.
MgSO47H2O (sal de Epsom); medicina (purgante), tinción, curtido.
Na2B4O710H2O (bórax); detergentes para lavandería, agente ablandador de agua.

Materiales:
Plancha
Capsula de porcelana
Mortero
Policial
5g de CuSO45 H2O

Procedimiento:Datos preliminares:
Instrumentos y reactivos utilizados:
Crisol de porcelana
El crisol de porcelana es un material de laboratorio utilizado principalmente para calentar, fundir, quemar, y calcinar sustancias.
Tiene la forma de un pequeño contenedor el cual posee una cavidad, la encargada de fundir o calcinar. El crisol de porcelana, al estar hechode este material tiene la propiedad de resistir las altas temperaturas.
Metodología de uso
Para fundir o calentar con el crisol de porcelana se deben usar guantes o pinzas para retirarlo de la llama.
Si el crisol posee una determinada sustancia, la cual se está calentando nunca debe apuntar hacia nuestro rostro o cuerpo.

Sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4·5H2O)

También llamadosulfato cúprico pentahidratado es el producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua. Éste se caracteriza por su color calipso (celeste puro) y sus rápidos cambios de temperatura al agregarle más agua. Su fórmula química: CuSO4·5H2O. y su peso molecular es 249.604 g/mol. Al ser calentado mientras se remueve cambia su color a blanco.
En estado natural se presenta comoun mineral llamado calcantita.
Usos:
En tratamiento de aguas es usado como alguicida, y tiene numerosas
aplicaciones: fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos,
pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electroposición), sales de cobre, medicina, preservantes de la...