Informe De Quimica

Universidad Ricardo Palma

Facultad de Ingeniería

Escuela Académica: Ingeniería Industrial

Curso: Laboratorio de Química Inorgánica (ID0106)

Tema: Experiencia Nº7 – Ley de Boyle

Grupo: 3,2

Profesor Responsable: Hilario Romero, Benigno

Alumnos integrantes: Nomberto Flores , Christiand Rogger 201212474
Oscanoa Salinas, Marcia Karin201212516
Palacios Wilson, Debora Fiorella 20121152

Fecha de experiencia realizada: 21/05/12

Fecha de entrega de informe: 28/05/12

Lima – Perú
Índice:

Pág. 1: Caratula

Pág. 2: Índice

Pág. 3: Objetivos

Pág. 4 - 5: Fundamento teórico

Pág. 6 – 8: Desarrollo experimental

Pág. 9: Conclusiones

Pág. 10 - 11:Cuestionario

Pág. 12: Bibliografía

Pág. 13 – 15 : Anexos

OBJETIVOS:

1.-Comprobar el comportamiento de los gases de acuerdo a la ley de Boyle y Mariotte.
2.- Analizar con base en gráficos obtenidos a partir de los datos experimentales de presión y volumen, qué tanto se ajusta el aire al comportamiento ideal a las condiciones de trabajo en el laboratorio.

FUNDAMENTO TEORICO:
En1643, el científico italiano Evangelista Torricelli (1608-1674), al trabajar con un dispositivo
de su invención, posteriormente llamado barómetro, demostró que una columna de gas podía
ejercer presión y que ésta podía medirse. Este trabajo atrajo la atención del químico inglés Robert Boyle (1627-1691) y lo motivó a realizar estudios precisos sobre los cambios de volumen de muestras gaseosascausados por variaciones de presión. En 1662 reportó los resultados de sus experimentos llegando a la conclusión de que “el volumen de una cantidad fija de un gas a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión del gas”.
La Ley de Boyle-Mariotte:
Formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión deuna cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

donde  es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante  para poder hacer uso dela ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

donde:

Además si despejamos cualquier incógnita se obtiene lo siguiente :

Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesos isotermos de una cierta masa de gas constante.
Junto con la leyde Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres primeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Presión:
En física, la presión (símbolo p)1 2 es una magnitud física escalar que mide la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie,y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una superficie.
En el Sistema Internacional la presión se mide en una unidad derivada que se denomina pascal (Pa) que es equivalente a unafuerza total de un newton actuando uniformemente en un metro cuadrado. En el Sistema Inglés la presión se mide en una unidad derivada que se denomina libra por pulgadacuadrada (pound per square inch) psi que es equivalente a una fuerza total de unalibra actuando en una pulgada cuadrada.

DESARROLLO EXPERIMENTAL:
*Materiales:
- Bureta
- Pera de Decantación
- Vaso de precipitado de 150 mL
- Conexiones de goma
- Dos reglas
- Pinza tipo mariposa
- Pinza de tres de dedos
- Soporte
- Probeta de 10 mL
*Procedimiento:
1.- Medir el volumen muerto (vm) de la...