Informe De Quimica

Informe de:
Practica No. 2 de Laboratorio
Ley de las proporciones constantes



Introducción Bibliográfica:

En 1799. Joseph Proust (1754-1826) estableció que "Cien libras de cobre, disuelto en ácido sulfúrico o nítrico y precipitado por carbonato de sodio o potasio, producen invariablemente 180 libras de carbonato de color verde." Esta observación y otrassimilares constituyeron una de las leyes estequiometricas: la base de la Ley de Proust, o también conocida como la Ley de las proporciones definidas:
“Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes”.
Eso significa que siempre va a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos no importando si solo secombinan 10 g o 1000 g; esta ley se utiliza cuando hay un reactivo ilimitado en la naturaleza.
Por ejemplo, siempre que el oxígeno y el hidrógeno se combinen para formar agua la relación entre sus masas es: masa oxígeno/masa hidrógeno.

De lo anterior se deduce que la composición de una sustancia pura es siempre la misma, independientemente del modo en que se haya preparado o de su lugar deprocedencia.

Esta ley es otro de los argumentos que utilizó Dalton para suponer que la materia está constituida por átomos, y que estos se unen entre sí en una proporción sencilla 1:1,1:2,1:3, etc., para formar compuestos.
En términos más modernos de la fórmula química, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase decompuestos, denominados compuestos no estequiométricos (también llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos puede variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente, otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley.
Una aplicación de la ley de Proust es en la obtenciónde la denominada composición centesimal de un compuesto, es decir el porcentaje ponderal que dentro de la molécula representa cada elemento.

Resumen:
Ésta práctica de laboratorio consistió en la comprobación de la Ley de las propiedades constantes haciendo reaccionar el Carbonato de hidrogeno y sodio (NaHCO3) con el ácido clorhídrico (HCl). Durante la práctica se utilizaron distintosmateriales. Los pasos a seguir de la práctica fueron las siguientes:
Inicialmente se determina la masa de la capsula de evaporar y el vidrio reloj, seguidamente, con instrucciones del profesor se le agrega 1g de NaHCO3, obteniendo así la masa de los dos instrumentos y el NaHCO3. Luego se arma el sistema de calentamiento, mientras se colocaba la cápsula de evaporar con el compuesto y el vidrio dereloj como tapa sobre la malla de asbesto. Posteriormente se le agrega el acido clorhídrico hasta que cese la efervescencia para luego calentar la capsula de evaporar con el compuesto hasta que se seque. Sucedido esto se apaga el mechero y se pesa la capsula y se anota el resultado. Se calienta nuevamente por 3 minutos y se vuelve a pesar y anotar el resultado. Se hace una comparación, si no es igualse vuelve a pesar hasta que haya una igualdad. Según los resultados obtenidos, se comprueba acertadamente la Ley de las Proporciones constantes.


Resultados:
1) Masa de la Capsula de evaporar y el vidrio de reloj | 65.2g |
2) Masa de la Capsula de evaporar con el vidrio de reloj y el NaHCO3 | 66.2g |
3) Masa del NaHCO3 | 1g |4) Masa de la capsula de evaporar con el vidrio de reloj y el resido (NaCl) (1era. Pesada) | 67.2g |
5) Masa de la capsula de evaporar con el vidrio de reloj y el residuo (NaCl) (2da. Pesada) | 66.7g |
6) Masa de la capsula de evaporar con el vidrio de reloj y el residuo (NaCl) (3era. Pesada) | 66.5g |
7) Masa del Residuo |...