informe de quimica

FAC. DE INGENIERÍA Y C. AGROPECUARIAS
INGENIERÍA EN BIOTECNOLOGÍA
QUI100-LQ8 (LABORATORIO DE QUIMICA)
Profesora: CARLA SANDOVAL
Estudiante: JENNIFER UNIGARRO
Fecha: 07/04/2014.

Practica # 4 de Laboratorio
OXIDOS, BASES, ACIDOS Y SALES

INTRODUCCIÓN
Las sustancias químicas que describimos como ácidos y bases están distribuidas en la naturaleza. Se encuentran en los alimentos queingerimos, en las medicinas que utilizamos, en los limpiadores domésticos, etc.; por ello son muy importantes en la vida diaria, en el laboratorio y a nivel industrial. Las bases también son muy comunes, tal es el caso del hidróxido de sodio (es la base más importante) que está presente en la soda cáustica, empleadas como agentes de limpieza y como materia prima para elaborar los jabonesrespectivamente Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución  acuosa aporta iones OH- al medio.
El ÓXIDO es un fenómeno que ocurre naturalmente cuando ciertos metales están expuestos al oxígeno y al agua durante un periodo de tiempo. La composición química actual del óxido es de 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3. Los únicos metales que se oxidan son de acero y hierro. Otros metales puedencorroerse pero no oxidarse. Se trata de un cambio químico real que tiene lugar cuando el metal comienza a oxidarse.
PROPIEDADES DE LAS SALES.- Se forman entre metales y no metales (en vez de un metal puede ser un bloque de átomos negativo). Sabemos ya el proceso de enlace mediante la formación de los iones (regla del octeto) y la posterior unión de estos por fuerzas eléctricas. Este enlace lograexplicar las propiedades de las sales. Algunas explicaciones son complicadas por ejemplo porqué tienen mayoritariamente color blanco o sabor salado pero otras propiedades son más evidentes.
2. OBJETIVOS
2.1 Objetivo general
Comprender las teorías que explican las propiedades de los ácidos y de las bases, sus limitaciones y alcances.

2.2 Objetivos específicos
Obtener óxidos, bases,ácidos y sales en el laboratorio
Diferenciar los ácidos y bases por sus características generales.
Adquirir habilidades en el uso y manejo correcto de los compuestos, siguiendo las indicaciones de las guías del laboratorio
3. Materiales y reactivos
MATERIALES:
• Pinza para crisol
• 2 vasos de precipitado de 100cm3
• 3 pipetas graduadas de 10cm3
• Cuchara de combustión
• 2 Erlenmeyerde 100cm3
• 2 tubos de ensayo
REACTIVOS:
• Solución de fenolftaleína
• HCl (diluido al 5%)
• Na(OH) (diluido al 5%)
• Mg (cinta)
• Cinc (Granallas
• Papel Tornasol Rojo
• Azufre
4. PROCEDIMIENTO
Experiencia 1:
Tome, con una pinza, unos 2 cm de cinta de Mg y le queme con la llama del mechero. Recogí el producto en un vaso de precipitado, agregue unos 5 ml de H2O y agite lamezcla. Determinamos el carácter acido o básico utilizando papel tornasol azul y rojo y dos gotas de fenolftaleína.
Experiencia 2:
Coloque, en la cuchara de combustión, una mínima cantidad de azufre, calentamos a la llama y recogimos los gases en un Erlenmeyer o frasco de vidrio invertido. Agregue unos 10 cm3 de H2O, tape y agite la mezcla. Añadimos dos gotas de fenolftaleína u introducir unpedazo de papel tornasol.
Experiencia 3:
Tome 2 tubos de ensayo. A cada uno agréguele unos 10 cm3 de HCl diluido. Adicionamos una granalla de Zn al uno de los tubos y Mg al otro.
Experiencia 4:
Tome en un Erlenmeyer, unos 10 cm3 de HCl 1M, agregue 2 gotas de fenolftaleína.
Adicione, lentamente, con una pipeta de 10 cm3, solución diluida (5%) de Na(OH), hasta que aparezca en formapermanente una coloración ligeramente rosada.

4. RESULTADOS
El tipo de resultado de la práctica obtenida en el laboratorio de química fue totalmente positiva ya que comprendimos y observamos bien cada paso que realizamos con cada uno de los tipos de reacciones.

5. DISCUSIÓN
¿Qué es un hidróxido? ¿Qué características presenta?
- El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.
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