INFORME DE QUIMICA
Páginas: 2 (345 palabras)
Publicado: 17 de junio de 2014
Determinar la masa molar de un metal.
Nombre: Camila Retamal Espinoza.
Fecha: 04 - 06 - 2014.
Curso: 2º medio A.
Tema: Laboratorio Química (taller).
Profesora:Mariel Godoy Pérez.
Introducción.
La finalidad de este experimento es reconocer el volumen y la temperatura de un gas, la presión del gas (H2) y la masa molar del metal (zinc), ocupado enel experimento.
En este experimento manipulamos una placa de zinc, sumergiéndola en ácido clorhídrico.
El zinc (o cinc) es un elemento químico esencial de número atómico 30 y símbolo Zn, situadoen el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos.
Los materiales que ocupamos fueron los siguientes: un matraz; el vaso precipitado; el de la llave; la manguera; zinc; una probeta, una regla y elsoporte universal.
Actividad Experimental.
Al masar nuestro metal nos dio: 0.3
Agregar 1L de agua de la llave al vaso precipitado, tapándola con un trozo de papel para que notenga burbujas y la invertimos en la cubeta.
Fije la probeta con una pinza al soporte universal.
Agregue 50 ml de HCl al matraz Erlenmeyer.
Coloque la manguera al interior de la probeta.
Taperápidamente y cuidadosamente el matraz sin que caiga el metal.
Deje caer el metal y agite cuidadosamente, en donde este se disuelve con el acido clorhídrico.
Comienzan a salir burbujas.Cálculos
Guía:
D.- Calcule la presión del gas: 0.020 at.
E.- Determine el número de moles del H2 obtenido: 1 mol.
F.- Determine la masa molar exacta del metal: 65 g/mol.
Cuaderno:a) Volumen del gas: 47 ml.
b) Tº del gas: 23º C.
c) Altura: 12 cm.
Conclusión.
El experimento concluido salió como esperábamos, sin ninguna dificultad, ya que se tomaron lasmedidas necesarias para los procedimientos dados por la profesora.
Se cumplieron los objetivos tales como conocer la masa del metal desconocido en este caso (Zinc), también reconocer cuando ocurría la...
Determinar la masa molar de un metal.
Nombre: Camila Retamal Espinoza.
Fecha: 04 - 06 - 2014.
Curso: 2º medio A.
Tema: Laboratorio Química (taller).
Profesora:Mariel Godoy Pérez.
Introducción.
La finalidad de este experimento es reconocer el volumen y la temperatura de un gas, la presión del gas (H2) y la masa molar del metal (zinc), ocupado enel experimento.
En este experimento manipulamos una placa de zinc, sumergiéndola en ácido clorhídrico.
El zinc (o cinc) es un elemento químico esencial de número atómico 30 y símbolo Zn, situadoen el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos.
Los materiales que ocupamos fueron los siguientes: un matraz; el vaso precipitado; el de la llave; la manguera; zinc; una probeta, una regla y elsoporte universal.
Actividad Experimental.
Al masar nuestro metal nos dio: 0.3
Agregar 1L de agua de la llave al vaso precipitado, tapándola con un trozo de papel para que notenga burbujas y la invertimos en la cubeta.
Fije la probeta con una pinza al soporte universal.
Agregue 50 ml de HCl al matraz Erlenmeyer.
Coloque la manguera al interior de la probeta.
Taperápidamente y cuidadosamente el matraz sin que caiga el metal.
Deje caer el metal y agite cuidadosamente, en donde este se disuelve con el acido clorhídrico.
Comienzan a salir burbujas.Cálculos
Guía:
D.- Calcule la presión del gas: 0.020 at.
E.- Determine el número de moles del H2 obtenido: 1 mol.
F.- Determine la masa molar exacta del metal: 65 g/mol.
Cuaderno:a) Volumen del gas: 47 ml.
b) Tº del gas: 23º C.
c) Altura: 12 cm.
Conclusión.
El experimento concluido salió como esperábamos, sin ninguna dificultad, ya que se tomaron lasmedidas necesarias para los procedimientos dados por la profesora.
Se cumplieron los objetivos tales como conocer la masa del metal desconocido en este caso (Zinc), también reconocer cuando ocurría la...
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