informe de quimica
Páginas: 3 (728 palabras)
Publicado: 30 de septiembre de 2014
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
ESCUELA DE MICROBIOLOGÍA Y BIOANÁLISIS
INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA TITULACION O NEUTRALIZACION
POR:
LEIDY DANIELA SOLARTE
MARIA ISABEL COSSIO15/08/2014
MEDELLÌN
ANTIOQUIA
OBJETIVOS
1. determinar la concentración de una solución acida o básica por medio de una solución (básica o acida) de concentraciónconocida.
2. Conocer el uso de indicadores.
3. Determinar la concentración de soluciones por titulación ácido base.
4. analizar las reacciones que tienen lugar cuando el antiácido actúa a nivel estomacal.PROCEDIMIENTO
1. Titulación de una base fuerte con un ácido fuerte
El procedimiento indica que coloquemos 5ml de HCl con una concentración 5M, pero la reacción al no ser la indicada, leagregamos 3ml más de HCl; donde al final fueron 8ml de HCl para que diera el color correcto en el Erlenmeyer, adicionamos 1 gota de fenolftaleína. Desde la bureta en el soporte agregamos NaOH con un volumende 50ml y una concentración desconocida y empezamos a abrir la llave lentamente y al mismo tiempo agitando el Erlenmeyer, quedando en la bureta un volumen de 24ml, el volumen final de la base esdecir del titiulante es de 33.5ml. Procedimos a titular anotando el volumen gastado del titulante y calculamos la concentración de hidróxido de sodio.
El color resultante en el erlenmeyer es un rosaclaro:
VA =8ml
CA=0.5M
VB=33.5ml
CB=?
VA .CA = VB.CB
CB = VA. CA
VB
CB = 8ml . 0.5M = 0.12M
33.5ml
La concentración del hidróxido de sodio (NaOH) es de0.12M
2. Titulación de un ácido débil con una base fuerte
En el Erlenmeyer se agregaron 5ml de ácido acético (CH3COOH) de concentración desconocida y le agregamos 1 gota del indicador, luegodesde la bureta con NaOH del punto anterior, con concentración definida= 0.12M. se empieza a adicionar y consumió el titulante 2.5ml.
De igual forma el color resultante es igual al anterior:
VA...
ESCUELA DE MICROBIOLOGÍA Y BIOANÁLISIS
INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA TITULACION O NEUTRALIZACION
POR:
LEIDY DANIELA SOLARTE
MARIA ISABEL COSSIO15/08/2014
MEDELLÌN
ANTIOQUIA
OBJETIVOS
1. determinar la concentración de una solución acida o básica por medio de una solución (básica o acida) de concentraciónconocida.
2. Conocer el uso de indicadores.
3. Determinar la concentración de soluciones por titulación ácido base.
4. analizar las reacciones que tienen lugar cuando el antiácido actúa a nivel estomacal.PROCEDIMIENTO
1. Titulación de una base fuerte con un ácido fuerte
El procedimiento indica que coloquemos 5ml de HCl con una concentración 5M, pero la reacción al no ser la indicada, leagregamos 3ml más de HCl; donde al final fueron 8ml de HCl para que diera el color correcto en el Erlenmeyer, adicionamos 1 gota de fenolftaleína. Desde la bureta en el soporte agregamos NaOH con un volumende 50ml y una concentración desconocida y empezamos a abrir la llave lentamente y al mismo tiempo agitando el Erlenmeyer, quedando en la bureta un volumen de 24ml, el volumen final de la base esdecir del titiulante es de 33.5ml. Procedimos a titular anotando el volumen gastado del titulante y calculamos la concentración de hidróxido de sodio.
El color resultante en el erlenmeyer es un rosaclaro:
VA =8ml
CA=0.5M
VB=33.5ml
CB=?
VA .CA = VB.CB
CB = VA. CA
VB
CB = 8ml . 0.5M = 0.12M
33.5ml
La concentración del hidróxido de sodio (NaOH) es de0.12M
2. Titulación de un ácido débil con una base fuerte
En el Erlenmeyer se agregaron 5ml de ácido acético (CH3COOH) de concentración desconocida y le agregamos 1 gota del indicador, luegodesde la bureta con NaOH del punto anterior, con concentración definida= 0.12M. se empieza a adicionar y consumió el titulante 2.5ml.
De igual forma el color resultante es igual al anterior:
VA...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.