Informe De Quimica

Transformaciones Químicas |
Preparación de disoluciones |
Material | Balanza, vaso de precipitados, matraz aforado, embudo, vidrio de reloj, pipeta, cloruro potásico y agua destilada. |
Experiencia | Hay que preparar 100 ml de una disolución de KCl de concentración 2 gr/l. Para ello hay que seguir el siguiente procedimiento: a. Calcula la cantidad necesaria de cloruro potásico y pésalocon una balanza y un vidrio de reloj. b. Disolver el KCl en una pequeña cantidad de agua en un vaso de precipitados y una vez disuelto introducirlo mediante un embudo en un matraz aforado, lavando cuidadosamente con agua destilada el embudo y el vaso de precipitados utilizado a fin de recuperar las pequeñas cantidades de KCl que hayan quedado adheridas. El agua de lavado se añade al matrazaforado. c. Agregar agua destilada hasta las proximidades del enrase y dejar reposar, posteriormente y mediante una pipeta sigue añadiendo agua gota a gota hasta enrasar, teniendo en cuenta que la parte inferior de la superficie cóncava del líquido (menisco) sea tangente al enrase. d. Cerrar el matraz con un tapón esmerilado e invertirlo varias veces con el fin de homogenizar la concentración de ladisolución. |
Comentario | Es muy importante a la hora de realizar cualquier experiencia de química cuantitativa el saber preparar con toda meticulosidad una disolución de una concentración perfectamente conocida. |

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Brebaje de colores: la lombarda como indicador |
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Materiales * Lombarda, agua, bicarbonato, limón * Mechero ococina portátil y recipiente para cocer * Bote, colador, embudo y vasos | |
ProcedimientoSe trata de utilizar la lombarda como un indicador para el reconocimiento de ácidos y bases. Para ello cortamos la lombarda en trozos pequeños, la ponemos en un cazo con agua que la cubra y cocemos. Cuando rompa a hervir se quita, se revuelve y se deja enfriar media hora. Colar el líquido y guardarlo enun bote; este líquido es el indicador. Llenar un vaso con agua, otro con agua de limón, y el tercero con agua de grifo y una cucharadita de bicarbonato. Verter un poco de líquido indicador en cada uno de los vasos ¿Qué pasará en cada uno? ¿Qué ha pasado? ¿Por qué? | |
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Fabricación de jabón |
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Materiales * Hidróxido de sodio(sosa cáustica) * Agua * Aceite de girasol o de oliva * Papel secante * Moldes de diferentes formas * Vasos de precipitados * Varilla de vidrio o agitadores magnéticos * Probeta * Balanza | |
ProcedimientoSe pesan 5 g de hidróxido de sodio y se disuelven en 30 ml de agua. Este proceso físico es exotérmico y por ello se calienta el vaso de precipitados. Se deja enfriar ladisolución y sobre ella se añaden 30 ml de aceite. Se agita esta mezcla heterogénea con una varilla de vidrio, siempre en el mismo sentido, y se observa que va espesando al tener lugar una reacción de saponificación. Se deja reposar en un molde sobre papel absorbente para eliminar el exceso de hidróxido de sodio. El jabón limpia al atraer hacia el centro de la micela a las moléculas apolares(grasas) y la parte exterior de la micela (polar) entra en contacto con el agua. Así se elimina. | |
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Lluvia de oro |
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| Responsables:
Juan Calvente
Rafael Pernmanyer
Eduardo Riaza
Antonio Sánchez

Centro: Colegio Retamar

Fuente: I Feria Madrid por la Ciencia 2000

Materiales * 3,3 g de nitrato de plomo II, Pb(NO3 )2 , disueltos en un litro deagua. * 3,3 g de yoduro de potasio, Kl, disueltos en un litro de agua. * Dos tubos de ensayo. * Dos pipetas de 5 cm 3 . * Un mechero de gas para calentar el tubo de ensayo, con las correspondientes pinzas. | |
ProcedimientoSi ponemos en contacto el yoduro de potasio y el nitrato de plomo II, se transforman en nitrato de potasio, KNO3, y yoduro de plomo II, Pbl2. Este proceso está...