Informe De Quimica
Páginas: 3 (558 palabras)
Publicado: 15 de diciembre de 2012
INACAP Valdivia
Prevención de Riesgos Calidad y Medio Ambiente
Química General.
Informe de Taller:
Medición de PHAlumnos: Lermo Guzmán P.
Héctor Millar P.
Fecha: 04 de diciembre de 2012
Docente: Jorge Sempe
Introducción.
Los ácidos y bases sonlos dos tipos de sustancias más comunes en el laboratorio y en el mundo cotidiano. A finales del siglo XIX, Arrhenius formuló la primera definición:
ÁCIDO: Toda sustancia capaz de ceder protones(H+).
BASE: Toda sustancia capaz de ceder oxhidrilos (OH-).
En 1923 Brönsted - Lowry, propusieron una definición más amplia:
ÁCIDO: Toda sustancia capaz de ceder protones (H+).
BASE: Todasustancia capaz de aceptar protones (H+).
…” El pH indica el grado de acidez o basicidad de una solución, éste se mide por la concentración del ión hidrógeno; los valores de pH están comprendidos enuna escala de 0 a 14, el valor medio es 7; el cual corresponde a solución neutra por ejemplo agua, los valores que se encuentran por debajo de 7 indican soluciones ácidas y valores por encima de 7corresponde a soluciones básicas o alcalinas…”.
Una manera de evaluar la acidez de una sustancia es por el conocimiento de la [H+], pero suelen ser cantidades muy pequeñas y poco cómodas de manejar,una medida más práctica, es la basada en la definición de pH del químico Danés Soren Sorensen en 1909, cuando realizaba un trabajo para el control de calidad de la elaboración de la cerveza y es usadaactualmente en todos los ámbitos de la ciencia, medicina e ingeniería.
PH = - Log [H-)
La forma más rápida, económica y sencilla es utilizar un indicador ácido- base: sustancia colorida que en unvalor de pH determinado cambia súbitamente de color.
Es una sustancia ácida o básica, que presenta diferente estructura electrónica dándole un color característico. Existen muchas sustancias que...
Prevención de Riesgos Calidad y Medio Ambiente
Química General.
Informe de Taller:
Medición de PHAlumnos: Lermo Guzmán P.
Héctor Millar P.
Fecha: 04 de diciembre de 2012
Docente: Jorge Sempe
Introducción.
Los ácidos y bases sonlos dos tipos de sustancias más comunes en el laboratorio y en el mundo cotidiano. A finales del siglo XIX, Arrhenius formuló la primera definición:
ÁCIDO: Toda sustancia capaz de ceder protones(H+).
BASE: Toda sustancia capaz de ceder oxhidrilos (OH-).
En 1923 Brönsted - Lowry, propusieron una definición más amplia:
ÁCIDO: Toda sustancia capaz de ceder protones (H+).
BASE: Todasustancia capaz de aceptar protones (H+).
…” El pH indica el grado de acidez o basicidad de una solución, éste se mide por la concentración del ión hidrógeno; los valores de pH están comprendidos enuna escala de 0 a 14, el valor medio es 7; el cual corresponde a solución neutra por ejemplo agua, los valores que se encuentran por debajo de 7 indican soluciones ácidas y valores por encima de 7corresponde a soluciones básicas o alcalinas…”.
Una manera de evaluar la acidez de una sustancia es por el conocimiento de la [H+], pero suelen ser cantidades muy pequeñas y poco cómodas de manejar,una medida más práctica, es la basada en la definición de pH del químico Danés Soren Sorensen en 1909, cuando realizaba un trabajo para el control de calidad de la elaboración de la cerveza y es usadaactualmente en todos los ámbitos de la ciencia, medicina e ingeniería.
PH = - Log [H-)
La forma más rápida, económica y sencilla es utilizar un indicador ácido- base: sustancia colorida que en unvalor de pH determinado cambia súbitamente de color.
Es una sustancia ácida o básica, que presenta diferente estructura electrónica dándole un color característico. Existen muchas sustancias que...
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