Informe De Quimica
Páginas: 8 (1991 palabras)
Publicado: 27 de mayo de 2015
Informe de Química
Lunes, 18 de mayo
IVºB
Jae-sun Yoo A.
Profesora Ana María Olave
Introducción
¿Qué es un acido y una base?
Colorean de forma característica a ciertas sustancias llamadas "indicadores". Por ejemplo, enrojecen al tornasol y decoloran la fenolftaleína enrojecida.(El tornasol cambia de color rosa a azul)
Producen efervescencia al contacto con el mármol.Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno.
En disolución diluída tienen sabor picante característico, pero si están concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos.
Transmiten la corriente eléctrica, descomponiéndose a su paso.
Las bases....
Cambian de color a los indicadores tratados previamente con ácidos.
En disolución, presentan sabor amargo (a lejía); también destruyen lostejidos vivos y conducen la corriente eléctrica.
Anulan ("neutralizan") el efecto de los ácidos.
Generan precipitados (sustancias en fase sólida en el seno de un líquido) al ser puestas en contacto con ciertas sales metálicas (por ejemplo, de calcio y de magnesio).
Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados en la vida cotidiana, para la industria y la higiene, asícomo en frutas y otros alimentos, mientras que el exceso o defecto de sus cantidades relativas en nuestro organismo se muestra en problemas de salud.
Sabiendo la definición de estos dos términos, podremos estudiar los procesos dados en este informe a continuación.
Objetivos
Investigar, estudiar y aprender que es la Ionización del agua, el pH e indicadores acido base, Hidrólisis y laNeutralización.
Identificar cada uno de estos procesos y desarrollarlos.
¿Qué es la ionización del agua?
La autoionización del agua, también conocida con el nombre de, autodisociación del agua, es la reacción que se produce para que dos moléculas de agua reacciones, disociándose y produciendo un ión hidronio y un ión hidróxido. Este proceso estábasado en la naturaleza anfótera de la molécula del agua.
Se ha comprobado que el agua presenta una débil conductividad eléctrica, lo que indica que en ella existen iones en una cierta cantidad, por mínima que sea. De hecho el agua presenta un ligero proceso de autoionización, en el cual, unas moléculas de agua transfieren un H^+ a otras, dando como resultado una reacción ácido-base de tipo:
H2O(l) + H2O (l) ↔ H3O^+ (aq) + OH^-
Ácido 1 Base 2 ácido 2 base 1
Los pares conjugados resultantes son: ácido1- base1, y ácido2- base2.
La constante de dicho equilibro se escribe generalmente asociando al valor de K, la concentración del agua que no se encuentra ionizada, valor que se considera constante.
De este modo resulta que:
K = [H3O^+] . [OH^- ] / [H2O] .[H2O]
Kw = [H3O^+] . [OH^-]
La nueva constante que aparece, conocida como Kw., hace referencia al producto iónico del agua, pues ésta se reduce a un producto de las concentraciones molares de los iones de hidronios, H3O^+ y de hidróxido, OH^- en el equilibrio. El valor de la constante (Kw.) es de 10^-14, cuando la temperatura es de 25ºC, ya sea tratándose de agua pura o en el caso de disolucionesacuosas diluidas.
Cuando se trata a otras temperaturas, el producto iónico del agua varía entre 10^-13 y 10^-15, como se puede observar en la siguiente tabla, donde se tratan los valores de Kw a distintas temperaturas:
Temperatura 0 ºC 10 ºC 25 ºC 45 ºC 60 ºC
Kw 1.13. 10^-15 2.92. 10^-15 1.00. 10^-14 4.02.10^-14 9.61.10^-14
En la reacción de autoionización del agua, por cada ión H3O^+ que seforme, se produce también un ion OH^-. Por lo cual, en el agua pura la concentración molar de los dos iones anteriormente mencionados, es la misma. El valor de esta concentración se deduce, del valor de la constante del producto iónico del agua, a 25ºC:
Kw = [H3O^+]. [OH^-] = 10^-14 → [H3O^+] = [OH^-] = 10^-7 M
¿Qué es el pH?
El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de...
Informe de Química
Lunes, 18 de mayo
IVºB
Jae-sun Yoo A.
Profesora Ana María Olave
Introducción
¿Qué es un acido y una base?
Colorean de forma característica a ciertas sustancias llamadas "indicadores". Por ejemplo, enrojecen al tornasol y decoloran la fenolftaleína enrojecida.(El tornasol cambia de color rosa a azul)
Producen efervescencia al contacto con el mármol.Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno.
En disolución diluída tienen sabor picante característico, pero si están concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos.
Transmiten la corriente eléctrica, descomponiéndose a su paso.
Las bases....
Cambian de color a los indicadores tratados previamente con ácidos.
En disolución, presentan sabor amargo (a lejía); también destruyen lostejidos vivos y conducen la corriente eléctrica.
Anulan ("neutralizan") el efecto de los ácidos.
Generan precipitados (sustancias en fase sólida en el seno de un líquido) al ser puestas en contacto con ciertas sales metálicas (por ejemplo, de calcio y de magnesio).
Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados en la vida cotidiana, para la industria y la higiene, asícomo en frutas y otros alimentos, mientras que el exceso o defecto de sus cantidades relativas en nuestro organismo se muestra en problemas de salud.
Sabiendo la definición de estos dos términos, podremos estudiar los procesos dados en este informe a continuación.
Objetivos
Investigar, estudiar y aprender que es la Ionización del agua, el pH e indicadores acido base, Hidrólisis y laNeutralización.
Identificar cada uno de estos procesos y desarrollarlos.
¿Qué es la ionización del agua?
La autoionización del agua, también conocida con el nombre de, autodisociación del agua, es la reacción que se produce para que dos moléculas de agua reacciones, disociándose y produciendo un ión hidronio y un ión hidróxido. Este proceso estábasado en la naturaleza anfótera de la molécula del agua.
Se ha comprobado que el agua presenta una débil conductividad eléctrica, lo que indica que en ella existen iones en una cierta cantidad, por mínima que sea. De hecho el agua presenta un ligero proceso de autoionización, en el cual, unas moléculas de agua transfieren un H^+ a otras, dando como resultado una reacción ácido-base de tipo:
H2O(l) + H2O (l) ↔ H3O^+ (aq) + OH^-
Ácido 1 Base 2 ácido 2 base 1
Los pares conjugados resultantes son: ácido1- base1, y ácido2- base2.
La constante de dicho equilibro se escribe generalmente asociando al valor de K, la concentración del agua que no se encuentra ionizada, valor que se considera constante.
De este modo resulta que:
K = [H3O^+] . [OH^- ] / [H2O] .[H2O]
Kw = [H3O^+] . [OH^-]
La nueva constante que aparece, conocida como Kw., hace referencia al producto iónico del agua, pues ésta se reduce a un producto de las concentraciones molares de los iones de hidronios, H3O^+ y de hidróxido, OH^- en el equilibrio. El valor de la constante (Kw.) es de 10^-14, cuando la temperatura es de 25ºC, ya sea tratándose de agua pura o en el caso de disolucionesacuosas diluidas.
Cuando se trata a otras temperaturas, el producto iónico del agua varía entre 10^-13 y 10^-15, como se puede observar en la siguiente tabla, donde se tratan los valores de Kw a distintas temperaturas:
Temperatura 0 ºC 10 ºC 25 ºC 45 ºC 60 ºC
Kw 1.13. 10^-15 2.92. 10^-15 1.00. 10^-14 4.02.10^-14 9.61.10^-14
En la reacción de autoionización del agua, por cada ión H3O^+ que seforme, se produce también un ion OH^-. Por lo cual, en el agua pura la concentración molar de los dos iones anteriormente mencionados, es la misma. El valor de esta concentración se deduce, del valor de la constante del producto iónico del agua, a 25ºC:
Kw = [H3O^+]. [OH^-] = 10^-14 → [H3O^+] = [OH^-] = 10^-7 M
¿Qué es el pH?
El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de...
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