Informe De Quimica

Colegio Colombo Americano

El Mundo de la Química

Hecho Por:
Nicolás Suarez Jiménez
Paula Andrea Gutiérrez
Omar Avila

Docente: Solange Nuñez

Fecha de la Práctica: 26 de Febrero

Fecha del Informe: 7 de Marzo

10-A

2013

El Mundo de la Química

Objetivos:
* Demostrar que la materia reacciona, cambiando sus propiedades originales y formando otras con característicasdistintas a las originales, pero su masa se conserva, a pesar de que las sustancias se transforman.
* Clasificar las reacciones químicas teniendo en cuenta los referentes teóricos trabajados en clase
* Demostrar que las reacciones químicas no se realizan a capricho del experimentador, por el contrario, obedece a leyes químicas y matemáticas plenamente establecidas.

Introducción:Muchas veces en nuestra vida cotidiana presenciamos diferentes reacciones químicas que no comprendemos o que simplemente que no les ponemos atención, en este sentido mediante la práctica de laboratorio buscamos darle un significado científico a algunas de las reacciones que se pueden generar mediante algunos compuestos. En esta práctica se realizaron 4 procedimientos diferentes los cuales tenían unpropósito distinto, el primer experimento busco demostrar la aparición de los denominados precipitados, el segundo busco demostrar la presencia de hidrogeno liberado después de que se generara la reacción, el tercer experimento demostró que algunas reacciones pueden generar resultados nocivos para la salud y finalmente el cuarto experimento realizado demostró que un elemento puede llegar a tenercambios drásticos ya sea físicos o químicos luego de ser expuesto al fuego.

Marco teórico
Reacciones Química
* Síntesis: Consiste en que dos o más reactivos forman un solo producto. generalmente se libera, son reacciones de óxidos, ácidos e hidruros.
* A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Descomposición: es cuando el reactivo forma dos productos.
AB → A+BDesplazamiento:
Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), que son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazarán al hidrógeno del agua fría:

2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g)

Los metales menos reactivos, como el aluminio y el hierro, reaccionan con vapor de agua para dar gas hidrógeno:

2Al(s) + 3H2O(g) → Al2O3(s) + 3H2(g)Muchos metales,incluidos los que no reaccionan con el agua, pueden desplazar al hidrógeno de los ácidos. Por ejemplo el Zinc (Zn) y el magnesio (Mg) no reaccionan con el agua pero si con el ácido clorhídrico:
Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)
Cu(s) + 2HCl(ac) → CuCl2(ac) + H2(g)

Estas reacciones se utilizan para preparar gas hidrógeno en el laboratorio.

Desplazamiento de metal
Un metal de uncompuesto también puede ser desplazado por otro metal en estado libre. Una forma sencilla de predecir si en realidad va a ocurrir una reacción de desplazamiento de un metal o de hidrógeno, es referirse a una serie de actividad. De acuerdo con esta serie, cualquier metal que se ubique arriba del hidrógeno, lo desplazará del agua o de un ácido, pero los metales situados debajo del hidrógeno noreaccionarán nicon agua ni con ácidos. Las reacciones de desplazamiento de metal tienen muchas aplicaciones en los procesos metalúrgicos, en los cuales interesa separar los metales puros a partir de sus minerales. El vanadio se obtiene por tratamiento de óxido de vanadio con calcio metálico:

V2O5(s) + 5Ca(l) → 2V(l) + 5CaO(s)

Con el fin de determinar si un elemento desplaza a otro se utiliza:Neutralizacion: Reacción entre un acido una base formando una sal más agua con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.

Ácido +...