informe de química "solubilidad y punto de fusión"



Informe de Laboratorio.

Propiedades de la materia y sus aplicaciones




Nombre Integrantes: Nicole Matamala
Tiare Osorio.
Nombre del docente: Álvaro Matamala.
Nombre Ayudante: Roció Cozmar.
Sección: 5.1Fecha: 4 de Mayo del 2015


Introducción.
El término solubilidad se refiere a la máxima capacidad de soluto que podrá ser disuelta en una cantidad dada de solvente a una temperatura específica (1). En este práctico podremos diferenciar entre disoluciones solubles, pocosolubles e insolubles. También relacionaremos el punto de fusión de las muestras, demostrando que efectivamente la solubilidad ocurre en una cantidad dada de solvente a una temperatura especifica., analizando muestras exponiéndolas a niveles de temperaturas crecientes para presenciar la ebullición de los compuestos y así clasificar la muestra como pura o impura.
Objetivos:
Reconocer el fenómenode sublimación.
Aprender el correcto uso de los materiales de laboratorio, tales como el Vortex y Melting Point.
Clasificar sustancias en puras e impuras.
Procedimiento experimental.
Para determinar la capacidad de solubilidad de cloruro de níquel, cloruro de sodio, sulfato de cobre pentahidratado y cloruro de magnesio, se tomaron cuatro cantidades decada soluto con una espátula y se depositaron en tubos diferentes, a los veinte tubos de ensayo se le agregaron determinados solventes como agua destilada, etanol, diclorometano y tetracloruro de carbono, por cada soluto. Todos estos solventes fueron agregados en 1mL medido con pipeta graduada. Tras tener los tubos de ensayo con soluto más solventes las muestras fueron agitadas con el VORTER (Veranexo, Figura 2) y finalmente cada muestra fue clasificada como “soluble”, “poco soluble” e “insoluble”.
Luego se midió el punto de fusión del ácido benzoico, ácido acetilsalicílico y acetaniliida con un equipo llamado Melting Point (Ver anexo figura 3), para esto fue necesario moler cada solido con un mortero y luego introducirlos en capilares para que éstos fueran introducidos en el equipo. Secomenzó con temperaturas iniciales correspondientes a cada muestra y se fue aumentando la temperatura hasta llegar al punto de fusión de cada una.
Finalmente se agregaron 2g de l2, mezclados con o.3g de Kl sobre un vaso de precipitado, éste fue cubierto con un vidrio reloj que contenía hielo en su superficie y el espacio que sobro fue tapado con algodón posteriormente el vaso de precipitadofue calentado en placa calefactora.

Resultados
Los solventes DCM y Hexano dieron como resultado insoluble con todos los solutos, el agua resulto ser soluble para la mayoría de los solutos, mientras que el etanol tiene resultados variados. (Ver anexo, Figura 1).
El primero es el Ácido Acetilsalicílico(aspirina) con una temperatura inicial de 120º C, la primera gota se obtuvo a los 129º C y su fusión ocurrió a los 139º C dando como resultado una muestra impura. La segunda sustancia fue el Ácido Benzoico con una temperatura inicial de 110º C, la primera gota fue a los 122º C y su fusión ocurrió a los 123º C dando como resultado una muestra pura. Y la última muestra fue la Acetadilina con unatemperatura inicial de 100º C, la primera gota se obtuvo a los 116º C y su punto de fusión ocurrió a los 117º C dando como resultado una muestra pura. (Ver anexo, Figura 4).
En el último procedimiento experimental, se observó el yodo en estado sólido, que comenzó a sublimar gracias al efecto que le provoco el calor. Cuando el yodo presento un estado gaseoso tomo una tonalidad morada. Luego debajo...