INFORME DE REACCIONES QUIMICAS

INFORME Nº 2
“Reacciones químicas”

I. OBJETIVOS GENERALES
Determinar en forma precisa el tipo de reacción química.

II.

FUNDAMENTACIÓN
Una reacción química (cambio químico o fenómeno químico) es todo proceso termodinámico en el
cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por defecto de un factor energético se
transforman en otras sustancias (llamadas productos), concaracterísticas físicas y químicas
propias a las sustancias reaccionantes. A la representación simbólica de las reacciones se les llama
ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de cierto tipo de reactivo dependen de las condiciones bajo las
que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los
productos puedan variar según cambien las condicionesdeterminadas permanecen constantes en
cualquier reacción química.
La importancia de3 dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos
tales como explosiones, combustiones, procesos vitales tales como el metabolismo, respiración,
fotosíntesis, etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron productos de reacciones
químicas.
Como se conoce millones dereacciones, es conveniente clasificarlas en grupos o tipos. Existen
diversos tipos de reacciones químicas, las cuales te pueden llamar mucho la atención, obsérvalas e
identifícalas, escribe su ecuación química y balancea las ecuaciones para su mejor comprensión.

III.

PROBLEMATIZACIÓN
¿Cómo se puede reconocer el tipo de una reacción química mediante la
observación del producto?

IV.VARIABLES:
INDEPENDIENTE: Reactivos a reaccionar
DEPENDIENTE: Producto obtenidos

HIPÓTESIS

V.



VI.

Se podrá reconocer el tipo de reacción de acuerdo a las características visibles presentes en la
formación de los productos como el cambio de color y la disminución de solución, entre otros.
La temperatura acondicionará en algunos casos un factor base para la formación defenómenos
químicos asimismo esto puede indicarse en la presencia de gases como el H 2, CO 2,

EXPERIMENTACIÓN:
Experiencia Nº1
Materiales
1 Cinta de
magnesio
1 Mechero de
alcohol
1 Pinzas

Descripción
De color plateado.
Medidas igual a
2.5 cm x 0.3 cm x 0.05cm.
Elaborado de un vidrio grueso y
resistente, contiene alcohol.
Larga y un tanto gruesa. Utilizada
para sostener un objetoexpuesto
al fuego.

Esta experiencia consiste en someter al fuego una
pequeña cinta de magnesio. Para ello se debe lijar la cinta de magnesio, luego con la ayudad de las
pinzas someterla al fuego. Observaremos la formación de la siguiente reacción previamente
ajustadas

2 Mg + O2

2 MgO

La reacción llevará a cabo la aparición de una luz
brillante, lo que podría acondicionar paraidentificar el tipo de reacción obtenida. Algo
peculiar que sucedió fue que luego de esta
reacción, el magnesio quedo oxidado y paso de ser
una lámina un tanto dura a una fácil de deshacer.
Esto nos indica la existencia de un cambio
químico.

Ecuación a

Producto de la
reacción

Experiencia Nº2
Materiales
1 Cinta de magnesio
20 ml de Ácido
clorhídrico
1 granalla de zinc

DescripciónDe color plateado. Medidas igual a
2.5 cm x 0.3 cm x 0.05cm.
Sustancia liquida y de color amarillo
ligero. Para la reacción se usará HCl
con una concentración de 0,09 M

Pequeñas bolitas de color plateado,
arrugadas y blandas.

El experimento se basa en introducir granallas de zinc y una cinta de
magnesio en soluciones de HCl. Las siguientes fórmulas son las
originadas y previamentebalanceadas:

Zn + 2HCl
Mg + 2HCl

ZnCl2 + H2
MgCl2 + H2

Ecuación b
Ecuación C

En la primera ecuación apreciamos el cambio de estado y la expulsión de H 2, formándose el cloruro
de zinc. La reacción entre los productos fue veloz aproximadamente 10 segundos. Una reacción
similar fue la sufrida por la cinta de magnesio, pero a diferencia de la anterior, esta duró 44, 4
segundos....