informe de solubilidad

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE QUÍMICA FARMACÉUTICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FARMACÉUTICA





Solubilidad
















Solubilidad
1. Objetivo
General
-Observarlos cambios presentados en la solubilidad de compuestos químicos que han sido expuestos a diferentes temperaturas.

Específicos
-Reconocer el cambio que ocurre en la solubilidad del KNO3 a medidaque la temperatura varía.
-Identificar las variables que influyen en la solubilidad de una mezcla.

2. Marco teórico
La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se disuelve en cierto solventea una temperatura indicada, se ve influenciada por tres factores: presión, temperatura y naturaleza de los componentes, los cuales facilitan dicho proceso.

3. Datos

Tabla N° 1 Datos demateriales en masa (g)

Materiales Peso (gramos)
Tubo de ensayo ¬+ base roja 31.99
Masa del soluto KNO3 4.00

Tabla N° 2 Datos de cantidades de soluto y solvente
N° Masa del soluto(g)Volumen inicial H2O(ml) Volumen final H2O(ml)
1 4.04 3.00 3.00
2 4.04 1.00 4.00
3 4.04 1.00 5.00
4 4.04 1.00 6.00
5 4.04 1.00 7.00
6 4.04 1.00 8.00






4. Resultados
Tabla N° 3 Datos decantidades de soluto, solvente, temperatura y solubilidad
N° Masa del soluto(g) Volumen inicial H2O(ml) Volumen final H2O(ml) Temperatura °C Solubilidad
1 4.04 3.00 3.00 70° 134.70 g /ml
2 4.04 1.004.00 68° 101.00 g /ml
3 4.04 1.00 5.00 61° 80.8 g /ml
4 4.04 1.00 6.00 55° 67.33 g /ml
5 4.04 1.00 7.00 40° 57.71 g /ml
6 4.04 1.00 8.00 36° 50.5 g /ml

Para calcular la solubilidad:
S:Gramos de soluto (g) S: Gramos del soluto x 100
100 g de solvente Volumen final del agua (ml)

5. Gráficos



6.Conclusiones y discusiones
• La solubilidad está ampliamente ligada a la variabilidad de la temperatura.
• A medida que agregamos solvente (agua) se facilita la disolución del soluto (nitrato de potasio)....