Informe de precipitación y solubilidad

INFORME DE PRECIPITACIÓN Y SOLUBILIDAD
2011

10/03/2011
PRACTICA N°1
PRECIPITACION Y SOLUBILIDAD

Presentado por:
EIDER ESCOBAR DIAZ
ALEJANDRA HERRAN NAVARRO
LUIS FERNANDO MORENO
LEIDYMEDINA PENAGOS
GABRIEL PUENTES GUTIERREZ


Presentado a:
CARMEN TATIANA CUADRADO SILVA





UNIVERSIDAD DE CUNDINAMARCA
PROGRAMA DE INGENIERÍA AMBIENTALLABORATORIO DE ANÁLISIS QUÍMICO
GIRARDOT
2011

PARTE EXPERIMENTAL

* Primero se preparo el AgNo3 en las cuales se debió agregar 169.87 gramos por 500 ml (H2O)

Ag+ + No3- →AgNo3(precipitado blanco)

* En la determinación del efecto del anión cloruro se debió preparar HCl al 1% donde se Midió con una pipeta graduada 1 mL de (H2O) se vertió en un tubo de ensayo 7 disolucionesagregando 3gotas de ion cloruro que se disolvieron 5 gotas de ion de mercurio.
HCl +H2O H3O+CL

Fig.1: Realizando la experimentación del HCl con H2O a 1mL

Fig. 2: Preparando la solución la
Ag+ + No3- →AgNo3

RESULTADOS



* En la mayoría de las reacciones químicas, las sustancias que intervienen se encuentran dispersas en agua esdecir, en forma de soluciones. Una solución es un mezcla homogénea cuyas partículas son menores de 10 angstroms. Las soluciones pueden ser sólidas (acero), líquida (salmuera) o gaseosa (aire), enlos cuales se observa que en la experimentación de el laboratorio n° 1 de precipitación y solubilidad es una reacción química en la cuales da una solución homogénea, formando un componente desolución que es la concentración por lo que contiene gran cantidad de soluto y este sigue siendo soluble en el solvente.
* Al encontrarse en solución acuosa el ácido clorhídrico, Presenta una laconcentración máxima es de aproximadamente 37%.
* El HCl es un acido fuerte por que se disocia rápidamente en agua mientras que Cl− es una base conjugada notablemente débil.
* El HCl presenta...