Informe experimental

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO.
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán (Campo 1)

Equilibrio Químico
INFORME 1: Reacción de Doble Sustitución

Ingeniería en Alimentos Gpo: 2255

Equipo 3
Arciniega Vázquez Dania Leslie
Arenas Gutiérrez Montserrat Angélica
Camacho López Carlos
Profa. Georgina Franco Martínez

Fecha: 28 – Febrero – 2011

INFORME EXPERIMENTAL.PROBLEMA CIENTÍFICO.
Introducir experimentalmente el concepto de equilibrio químico y los factores que lo afectan respecto a la reacción:
3NH4SCN + FeCl3 ↔ 3NH4Cl + Fe(SCN)3
INTRODUCCIÓN.
Las ecuaciones para las reacciones químicas se escriben frecuentemente con una simple flecha que muestra la conversión de los reactivos en productos. Se asume que lareacción es completa y que al término de la reacción no hay ningún reactivo no habiéndose convertido en producto. No obstante muchas de las reacciones químicas no llegan a ser completas.
Por ejemplo, en nuestra reacción de NH4SCN y FeCl3 la reacción procede hasta cierto punto y se obtiene una mezcla de reactivos y de productos. Este sistema tiene reacciones directas e inversas que ocurrenconcurrentemente y que llegan a una posición de equilibrio.
3NH4SCN + FeCl3 ↔ 3NH4Cl + Fe(SCN)3
Se sabe que la reacción está en equilibrio cuando se tiene el símbolo “↔” en lugar de “”. Todas las reacciones pueden ser consideradas como equilibrios, pero en algunos casos la dirección directa es la dominante.
Una reacción reversible se efectúa en ambos sentidos simultáneamente, esdecir, los productos reaccionan entre sí y regeneran a los reactivos. En cambio, una reacción irreversible se verifica en un solo sentido, es decir, se prolonga hasta agotar por lo menos una de las sustancias reaccionantes.
OBJETIVO DE LA UNIDAD.
Analizar el concepto de equilibrio químico de diversos sistemas, con base en las propiedades que los caracterizan, así como algunas de susaplicaciones.
OBJETIVOS PARTICULARES.
-Aplicar el concepto de equilibrio químico.
-Analizar la Ley de acción de masas.
-Examinar el Principio de Le Chatelier.
-Conocer varias aplicaciones del equilibrio químico en diversos sistemas.
-Calcular la constante de equilibrio a partir de valores de concentración.
-Calcular las concentraciones de reactivos a partir del valor de la constante de equilibrio.-Calcular la constante de equilibrio a partir de potenciales redox.
-Calcular la solubilidad molar de electrolitos poco solubles a partir del valor de la constante del producto de solubilidad.
-Relacionar los fenómenos electroquímicos estudiados en Ciencias Experimentales 1 con el equilibrio químico.
-Calcular el producto iónico para electrolitos poco solubles.
-Analizar cualitativamente lainfluencia de los efectos del ion salino y común en electrolitos poco solubles.
Lista de material.
2 Pipetas graduadas 10mL
1 Propipeta
4 Vasos de precipitado 50mL
1 Probeta 100mL
1 Piseta
Lista de reactivos.
4mL de NH4SCN O.1M
2mL de FeCl3 0.1M
1mL de NH4Cl 1.0M

Desarrollo.
1.-Se realizaron los cálculos estequiometricos para saber la cantidad de soluto que senecesita:
FeCl3 0.1M PM= 270.30 %99.5 25mL
g FeCl325mL 0.1mol 270.30g FeCl3 100 R.A.
1000 mL 1 mol FeCl3 99.5g FeCl3

NH4Cl 1.0M PM = 53.49 %100 25mL
g NH4Cl 25mL 1.0mol 53.49g NH4Cl 100R.A.
1000 mL 1 mol NH4Cl 100gNH4Cl
NH4SCN 0.1M PM = 76.12 %97.5 50mL
g NH4SCN 50mL 0.1mol 76.12g NH4SCN 100 R.A.
1000mL 1 mol NH4SCN 97.5g NH4SCN
2.-Se lavó el material con agua y jabón.
3.- Se secó el material.
4.- Se mezclaron 3mL de NH4SCN 0.1M con 1mL de FeCl3 0.1M y se observó que la mezcla reaccionó produciendo un color anaranjado...