informe FISICOQUIMICA LEY DE HESS
Páginas: 2 (262 palabras)
Publicado: 15 de noviembre de 2015
RESUMEN
INTRODUCCION
La ley de Hess es una de las leyes de la termoquímica, la cual establece: si una reacción química se realiza directamente, o a través dediferentes etapas o reacciones intermedias, el calor de la reacción directa es igual a la suma de los calores de las reacciones intermedias. En otras palabras, el calorde la reacción es el mismo tanto si la reacción se verifica en una sola etapa o como si se realiza indirectamente en varias etapas, depende de su estado inicial yfinal. Por lo anterior se puede decir que el calor de reacción es una función de estado y dependerá solo de los reactivos y productos.
Fue formulada en 1840 y através de ella se puede calcular las variaciones de entalpia de una reacción. Estas entalpías se calculan experimentalmente en un calorímetro a presión constante y porconvención, a los elementos que existen en más de una forma en condiciones estándares, la más estable, tiene una entalpía de formación igual a cero. Por lo cual estapráctica de laboratorio tiene como finalidad verificar experimentalmente esta ley a partir del conocimiento y la determinación de la energía en diferentes procesos yfinalmente su aplicación.
OBJETIVOS
Objetivos General
Verificar experimentalmente la ley de Hess a partir de diferentes procesos.
Objetivos Especificos
Determinar elcalor cedido de la reacción en diferentes procesos.
Utilizar los cambios de entalpia y comprobar la ley de Hess
CONCLUSIONES
Bibliografía
Gutierrez R. Enrique,QUIMICA, Editorial Reverte . 1984 .https://books.google.com.co/books?isbn=8429172165
Teijón,José & Pérez Garcia Jose .Química: Teoría y problemas, Editorial Tebar.
INTRODUCCION
La ley de Hess es una de las leyes de la termoquímica, la cual establece: si una reacción química se realiza directamente, o a través dediferentes etapas o reacciones intermedias, el calor de la reacción directa es igual a la suma de los calores de las reacciones intermedias. En otras palabras, el calorde la reacción es el mismo tanto si la reacción se verifica en una sola etapa o como si se realiza indirectamente en varias etapas, depende de su estado inicial yfinal. Por lo anterior se puede decir que el calor de reacción es una función de estado y dependerá solo de los reactivos y productos.
Fue formulada en 1840 y através de ella se puede calcular las variaciones de entalpia de una reacción. Estas entalpías se calculan experimentalmente en un calorímetro a presión constante y porconvención, a los elementos que existen en más de una forma en condiciones estándares, la más estable, tiene una entalpía de formación igual a cero. Por lo cual estapráctica de laboratorio tiene como finalidad verificar experimentalmente esta ley a partir del conocimiento y la determinación de la energía en diferentes procesos yfinalmente su aplicación.
OBJETIVOS
Objetivos General
Verificar experimentalmente la ley de Hess a partir de diferentes procesos.
Objetivos Especificos
Determinar elcalor cedido de la reacción en diferentes procesos.
Utilizar los cambios de entalpia y comprobar la ley de Hess
CONCLUSIONES
Bibliografía
Gutierrez R. Enrique,QUIMICA, Editorial Reverte . 1984 .https://books.google.com.co/books?isbn=8429172165
Teijón,José & Pérez Garcia Jose .Química: Teoría y problemas, Editorial Tebar.
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