informe fisicoquimico





Practicas laboratorio fisicoquímica





Jessica Julieth Jiménez Carvajal




SENA
Centro de atención al sector agropecuario
Tecnólogo en control y calidad de alimentos



Pereira
Marzo 2014



Introducción

Las presentes practicas que van a hacer mencionadas a continuación se hicieron con el fin de comprender y realizar pruebas fisicoquímicas a toda clase dealimentos como lo hicimos con la mermelada, leche, jugo natural entre otras estas prácticas ayudan a analizar y darse cuenta la cantidad de grasa, azúcar, acidez, etc. que existen en nuestros alimentos, que hacer para poder reducirlo y tener propiedad de lo que nos estamos consumiendo.


















Justificación

Estas prácticas fueron desarrolladas para hacer análisisfisicoquímicos en los alimentos del común y así poder medir los grados Brix en una mermelada hacer soluciones de hidróxido de sodio (NaOH), poder calcular la acidez de un jugo, etc. al termino de estas prácticas nosotros podremos adquirir el conocimiento necesario para realizarlas en una empresa de alimentos.




















Objetivos

al finalizar esta práctica, elaprendiz comprenderá fenómenos y
Procedimientos fisicoquímicos realizados en los alimentos

estas 6 prácticas llevaran acabo el reconocimiento de las medidas de masas, medidas de volúmenes, etc.

estos análisis nos sirven para medir los grados Brix en una en una mermelada, la prueba de peroxidasa en la leche, acidez en jugos, solución de hidróxido de sodio (NaOH) , solución de Acido clorhídrico(HCL)




























Marco teórico
Hidróxido de Sodio: Su fórmula química es (NaOH), también conocido como sosa cáustica es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). El hidróxido de sodio es muy corrosivo, generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%. Es usado en la industria (principalmente comouna base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergente.
Acido clorhídrico: Este compuesto se puede encontrar como gas licuado, donde se conoce como Cloruro de Hidrógeno, o como soluciones acuosas de diferentes concentraciones, que corresponden al ácido propiamente dicho. A temperatura ambiente, el Cloruro de Hidrógeno es un gas incoloro o ligeramente amarillo con olor fuerte. Encontacto con el aire, el gas forma vapores densos de color blanco debido a la condensación con la humedad atmosférica. El vapor es corrosivo y, a concentraciones superiores a 5 ppm, puede causar irritación. La forma acuosa, comúnmente conocida como Acido Muriático o Clorhídrico es un líquido sin olor a bajas concentraciones y humeante y de olor fuerte para concentraciones altas (1, 2,4) Está disponiblecomercialmente como un gas Anhidro o en forma de soluciones acuosas (Acido Clorhídrico). El Acido Clorhídrico comercial contiene entre 33% y 37% de Cloruro de Hidrógeno en agua. Las soluciones acuosas son generalmente incoloras pero pueden generar ligero color azul o amarillo a causa de trazas de Hierro, Cloro e impurezas orgánicas. Esta no es una sustancia combustible
Titulación Acido-Base: Unareacción de neutralización es aquella en la que un ácido y una base en solución acuosa, interactúan para producir agua y una sal.
Estas reacciones son importantes industrialmente pues constituyen un método eficaz de producir sales de alta pureza. Durante la neutralización, los iones H y OH reaccionan entre sí para producir agua, al tiempo que los iones restantes, es decir, los pares conjugadosdel ácido y la base, generan la sal. Sin embargo, por lo general estos iones continúan disociados en solución acuosa, por lo que la sal, como tal, no se forma sino hasta que el agua es retirada, por ejemplo, por evaporación. El pH de la solución luego de que ha ocurrido la neutralización es cercano a la neutralidad, aunque su valor exacto depende de los iones presentes.
Grados Brix: miden la...